第2章 章末素能提升.docxVIP

  1. 1、本文档共18页,可阅读全部内容。
  2. 2、有哪些信誉好的足球投注网站(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
  3. 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载
  4. 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
  5. 5、该文档为VIP文档,如果想要下载,成为VIP会员后,下载免费。
  6. 6、成为VIP后,下载本文档将扣除1次下载权益。下载后,不支持退款、换文档。如有疑问请联系我们
  7. 7、成为VIP后,您将拥有八大权益,权益包括:VIP文档下载权益、阅读免打扰、文档格式转换、高级专利检索、专属身份标志、高级客服、多端互通、版权登记。
  8. 8、VIP文档为合作方或网友上传,每下载1次, 网站将根据用户上传文档的质量评分、类型等,对文档贡献者给予高额补贴、流量扶持。如果你也想贡献VIP文档。上传文档
查看更多

第PAGE页

章末素能提升

专题一化学反应中的能量

放热反应和吸热反应的理解

(1)反应放热或吸热,关键取决于反应物与生成物的总能量的相对大小,与反应条件无必然关系。很多放热反应需要加热或点燃才能发生,而有些吸热反应不需加热即能发生。

(2)对于可逆反应,若正反应为吸热反应,则逆反应为放热反应,且放出的热量和吸收的热量相等。

(3)对同一化学反应而言,反应放出(或吸收)的热量与物质的状态及参加反应的反应物的量有关。

〔触及高考〕

例题1将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中,然后向小烧杯中加入盐酸,发生剧烈反应,醋酸逐渐凝固。由此可见(B)

A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B.该反应中,热能转化为产物内部的能量

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.NH4HCO3与HCl键能总和小于NH4Cl、CO2、H2O键能总和

解析:醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低,即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应,A项错误;因反应为吸热反应,即吸收的热量转化为产物内部的能量,故B项正确;因反应为吸热反应,则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量,反应物键能总和大于生成物键能总和,C、D项错误。

〔考题探析〕(2019·山东师大附中期中)反应A+B===2C,在反应过程中,断裂1molA中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断裂1molB中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1molC中的化学键释放的能量为Q3kJ;1molA所含化学能为E1kJ,1molB所含化学能为E2kJ,1molC所含化学能为E3kJ。下列说法中一定正确的是(A)

A.若Q1+Q2Q3,则反应为放热反应

B.若Q1+Q2Q3,则反应为放热反应

C.若E1+E2E3,则反应为放热反应

D.若E1+E2E3,则反应为吸热反应

解析:A项,Q1+Q2Q3,则Q1+Q22Q3,反应放热,故正确;B项,Q1+Q2Q3,可能Q1+Q22Q3,若Q1+Q22Q3,反应吸热,故错误;C项,E1+E2E3,不一定E1+E22E3,故错误;D项,E1+E2E3,可能E1+E22E3,若E1+E22E3反应放热,故错误。

〔临场练兵〕在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。请认真观察下图,然后回答问题。

(1)图中所示反应是__放热__(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)已知拆开1molH—H键、1molI—I键、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会__放出__(填“放出”或“吸收”)__11__kJ的热量。在该化学反应过程中,是将__化学__能转化为__热__能。

(3)下列反应中,属于放热反应的是__①②③⑤⑦__(填序号,下同),属于吸热反应的是__④⑥__。

①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的炭黑⑤食物因氧化而腐败⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑦铁粉与稀盐酸反应

解析:(1)由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量,故该反应为放热反应。(2)H2(g)+I2(g)===2HI(g),断裂1molH—H键和1molI—I键需要吸收热量436kJ+151kJ=587kJ,生成2molHI放出热量2×299kJ=598kJ。所以1mol氢气和1mol碘反应生成HI放出热量11kJ;放热反应过程中的能量转化是化学能转化为热能。(3)中和反应、燃烧反应、有氧参与的氧化还原反应、多数化合反应等属于放热反应;多数分解反应、二氧化碳通过炽热的炭黑、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应等属于吸热反应。

专题二原电池的工作原理

原电池的工作原理

原电池的工作原理是高考考查的热点,考查点为

eq\x(电极判断)—eq\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(一般是较活泼的金属作负极,相对不活泼的金,属或非金属作正极,但也注意与电解质有关。))

eq\x(电子流向)—电子由负极经导线流向正极。

eq\x(离子移动)—阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。

eq\x(电极反应)—eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(负极:还原剂-ne-===氧化产物,正极:氧化剂+ne-===还原产物))

〔触及高考〕

例题2(2019·江苏,10)下列说法正确的是(C)

A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.反应4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)常温下

文档评论(0)

151****8293 + 关注
实名认证
文档贡献者

该用户很懒,什么也没介绍

1亿VIP精品文档

相关文档