第21讲 电离平衡（练）- 2024年高考化学大一轮复习【精讲精练+专题讲座】（原卷版）.docxVIP

电离平衡

1．下列电离方程式中正确的是

A．Fe(OH)3Fe3++3OH﹣ B．H2CO3H++CO

C．NaHCO3Na++H++CO D．Na2SO3SO+2Na+

2．下列事实中可以证明HClO是弱电解质的是

A．HClO能使紫色石蕊试液先变红后褪色

B．常温下，0.1mol/LHClO溶液pH=3

C．相同体积的HClO导电能力比盐酸的弱

D．100mL0.lmol/L的HClO恰好与100mL0.lmol/L的NaOH溶液完全反应

3．将0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是

A．电离程度增大 B．溶液中离子总数减少

C．溶液导电性增强 D．溶液中醋酸分子增多

4．关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是

A

B

C

D

强电解质

NaCl

H2SO4

澄清石灰水

HNO3

弱电解质

AlCl3

HF

HClO

氨水

非电解质

Fe

CO2

C2H5OH

H2O

5．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O+OH-，下列情况能引起电离平衡右移的有

①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压

A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④

6．乙酸是一元有机弱酸，为食醋的主要成分。下列实验事实能证明乙酸是弱酸的是

A．食醋能溶解鸡蛋壳并生成CO2

B．相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸乙酸溶液

C．等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，开始时产生氢气的速率相等

D．常温下，向0.01mol/L的乙酸溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红

7．已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离常数如表所示。

下列说法正确的是

A．常温下，相同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强

B．向溶液中通入少量

C．向溶液中通入少量

D．向氯水中分别加入等浓度的溶液和溶液，均可提高氯水中的浓度

8．现有氨水，加蒸馏水稀释到后，下列变化中正确的是

①的电离程度增大②增大③增大④增大⑤溶液的导电性增强⑥减小⑦减小

A．①②③⑤ B．①③⑥ C．①③ D．②④⑦

9．已知、、分别是三种酸的电离平衡常数。若这三种酸可发生如下反应：

①

②

③

则下列叙述正确的是

A．的电离平衡常数为

B．的电离平衡常数为

C．根据①③两个反应即可判断三种酸酸性的相对强弱

D．的电离平衡常数比的大，比的小

10．下列事实不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是

A．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

B．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

C．相同浓度下，氢硫酸的导电能力低于的亚硫酸

D．相同温度下，的氢硫酸和亚硫酸的分别为4.5和2.1

11．将浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c(H+) B．Ka(CH3COOH) C．c(CH3COO-) D．

12．某浓度的HF溶液中存在平衡：HF?H＋＋F-，若要增大F-的浓度，同时减小H＋的浓度，可以采取的方法是

A．加入少量NaOH固体 B．增大HF浓度

C．加入少量的浓盐酸 D．加水稀释

13．下列对氨水中存在的电离平衡NH3·H2O?＋OH-叙述正确的是

A．加水稀释后，溶液中c(OH-)减小

B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH-)增大

C．加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动

D．加入少量氯化铵固体，溶液中c()减小

14．下列事实中，不能说明甲酸HCOOH是弱电解质的是

A．用相同物质的量浓度的盐酸和甲酸溶液做导电性实验，甲酸溶液的灯光较暗

B．甲酸能使紫色石蕊溶液变红

C．取相同体积、的盐酸和甲酸，分别与等量的镁条反应，前者反应更快

D．常温下，新配制的甲酸溶液的pH约为2.37

15．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法正确的是

弱酸化学式

HCN

电离平衡常数

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小

C．NaCN中通入少量发生的化学反应为：

D．的电离常数表达式：

16．已知下，醋酸的电离平衡常数为。下列有关的说法错误的是

A．向该醋酸溶液中加入一定量的盐酸，值增大

B．升高温度，值增大

C．向该醋酸溶液种加水，值不变

D．若该醋酸溶液的初始浓度为，达到电离平衡时，溶液中的约为

17．下列说法正确的是

A．向溶液中加入少量水，溶液中减小

B．室温下向的氨水中加水稀释后，溶液中不变

C．等体积、等物质的量浓度的和溶液混合：

D．将浓度为溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数保持不变，始终增大

18．对于0.1mol/LCH3COOH溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，下列说法正确的是

A．加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，CH3COOH电离程度都