2024年上海高考化学试题.pdf

化学试卷

一、氟及其化合物

氟元素及其化合物具有广泛用途。

1.下列关于氟元素的性质说法正确的是

A.原子半径最小B.原子第一电离能最大

C.元素的电负性最强D.最高正化合价为+7

2.下列关于与说法正确的是

A.是同种核素B.是同素异形体

C.比多一个电子D.比多一个中子

3.萤石()与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的化学方程式：_______，该反应中体现浓硫酸

的性质是_______。

A．强氧化性B．难挥发性C．吸水性D．脱水性

4.液态氟化氢(HF)的电离方式为：，其中X为_______。的结构为，其中

与HF依靠_______相连接。

5.回答下列问题：

（1）氟单质常温下能腐蚀等金属，但工业上却可用制容器储存，其原因是_______。

是极强的氧化剂，用和可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙的制备方

式如图所示

（2）上述反应中的催化剂为_______。

A.B.C.D.

（3）上述过程中属于氧化还原反应的是_______。

A.②B.③C.④D.⑤

（4）氟气通入氙(Xe)会产生三种氟化物气体。现将的和的同时通

入的容器中，反应后，测得容器内共有气体，且三种氟化物的比例为

，则内的速率_______。

二、粗盐水的精制

6.粗盐中含有等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：

已知：和溶解度如图所示：

（1）步骤①中要稍过量。请描述检验是否过量的方法：_______。

（2）若加后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，会导致_______。

A.不能完全去除B.消耗更多

C.不能完全去除D.消耗更多

（3）过滤操作中需要的玻璃仪器。除烧杯和玻璃棒外，还需要_______。

A.分液漏斗B.漏斗C.容量瓶D.蒸发皿

（4）步骤④中用盐酸调节pH至3~4，除去的离子有_______。

（5）“一系列操作”是指_______。

A.蒸发至晶膜形成后，趁热过滤B.蒸发至晶膜形成后，冷却结晶

C.蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤D.蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶

（6）请用离子方程式表示加入盐酸后发生的反应_______。

另有两种方案选行粗盐提纯。

方案2：向粗盐水中加入石灰乳[主要成分为]除去，再通入含的工业废气除去

；

方案3：向粗盐水中加入石灰乳除去，再加入碳酸钠溶液除去。

（7）相比于方案3，方案2的优点是_______。

（8）已知粗盐水中含量为，含量为，现用方案3提纯10L该粗盐

水，求需要加入石灰乳(视为