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第二部分专题五类型三

1．(2019·河池)在学习碱的性质时，同学们发现碱溶液都具有一些相似的化学性质，原因是它们在水中都能解离出相同的__OH－__(填离子符号)。

某实验小组在探究碱的化学性质时，有位同学不小心将氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液混合在一起，发现有白色沉淀生成。经验证该瓶氢氧化钠溶液已部分变质，氢氧化钠变质的原因是2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2O(用化学方程式表示)。

【提出问题】如何将这瓶部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质除去呢？

【设计实验】

方案

实验操作

实验现象

结论

方案一

取适量样品于试管中，滴加稀盐酸

有__气泡产生__

杂质已除去

方案二

取适量样品于试管中，滴加Ca(NO3)2溶液，过滤

有白色沉淀生成

杂质已除去

方案三

取适量样品于试管中，滴加Ca(OH)2溶液，过滤

有白色沉淀生成

杂质已除去

上述实验操作中所用试剂正确的是方案__三__。

该实验小组用正确的试剂进行了实验。小张提出疑问：杂质是否已经完全除去？于是他取适量实验后的溶液于试管中，继续加入所用的正确试剂，观察到__有白色沉淀生成__的现象，说明杂质没有完全除去。

【归纳总结】

1．氢氧化钠必须__密封__保存。

2．同学们针对上述三个方案认真讨论后得出，要除去物质中含有的杂质，选用试剂时应考虑的因素有：不与所需物质反应、__只和杂质反应__、试剂要适量。

2．(2019·南京)兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。

【实验回顾】(1)铝与稀盐酸反应。

①用图1所示装置制取氢气。

铝与稀盐酸反应的化学方程式为2Al＋6HCl====2AlCl3＋3H2↑。

②用B装置收集氢气的原因是__氢气难溶于水，且不与水反应__。

(2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是__金属是否位于氢前面，位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢，位于氢后面的金属不能置换出盐酸和稀硫酸中的氢__。

【提出问题】铝能否与水反应生成氢气？

【查阅资料】

物质

钠与水

铝与水

汞与水

能否发生反应

能反应

能反应

不反应

【交流与讨论】(1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为4Al＋3O2====2Al2O3。

(2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法(举一例)__用砂纸打磨__。除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞(HgCl2)溶液中，形成铝汞齐(铝汞合金)破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。

【实验探究】(1)将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入蒸馏水中(如图2)，其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为2Al＋3HgCl2====2AlCl3＋3Hg。

(2)在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡__上升__(填“下沉”或“上升”)，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。

【实验结论】铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式：2Al＋6H2O====2Al(OH)3↓＋3H2↑。

【实验反思】(1)图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是__关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止__。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能生成氧化铝，其原因是__容器内充满氢气，铝无法与氧气接触__。

(2)汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。

3．(2019·陕西)化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。

【实验步骤】

Ⅰ.将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。

Ⅱ.打开K1，观察到C中部分红色溶液沿导管倒吸入A，片刻后回流停止。

Ⅲ.打开K2，观察到B中溶液倒吸入A、C中，液面稳定后观察到A中溶液仍为红色，C中溶液变为无色。

同学们对相关问题分组展开如下探究。

探究环节

甲组的探究

乙组的探究

【提出

问题】

A中使酚酞变为红色的物质是什么？

C中溶液为什么变成无色？

【做出

猜想】

猜想一：Na2CO3

猜想二：Na2CO3和NaOH

猜想一：实验过程中酚酞变质了

猜想二：溶液中的NaOH反应完了

【实验

验证】

小鹏取少量A中溶液于试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，若观察到__生成白色沉淀，溶液仍为红色__，证明猜想二成立。小丽认为用Ba(OH)2溶液也可证明猜想二成立，小鹏认为小丽的方案不合理，理由是向溶液中引入OH－，对NaOH的检验产生干扰(或氢氧化钡溶液中有OH－，也会使酚酞变红等)

(1)取少量