第23讲 盐类水解（练）- 2024年高考化学大一轮复习【精讲精练+专题讲座】（解析版）.docxVIP

第23讲盐类水解

1．下列盐的水溶液因水解而呈碱性的是

A． B． C． D．

【答案】B

【解析】是强酸弱碱阳，水解显酸性，故A不符合题意；是强碱弱酸阳，水解显碱性，故B符合题意；是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，故C不符合题意；是强酸弱碱盐，水解显酸性，故D不符合题意。综上所述，答案为B。

2．判断下列盐类水解的叙述中正确的是

A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐

B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性

C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍

【答案】C

【解析】某些弱酸弱碱盐溶液，发生水解后，溶液也会显中性，例如：醋酸铵溶液显中性，A错误；含有弱酸根盐的水溶液也有可能是中性的（例如：醋酸铵）或酸性的（例如：亚硫酸氢钠），B错误；盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱，即越弱越水解，对应盐溶液的酸性或碱性越强，C正确；碳酸是弱酸部分电离，电离方程式为H2CO3H++，H++以第一步电离为主，则氢离子浓度大于碳酸根离子浓度的2倍，选项D错误；故选C。

3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

A．NH+2H2O?NH3·H2O+H3O+ B．HCO+H2O?H3O++CO

C．HS-+H3O+=H2S+H2O D．Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

【答案】A

【解析】NH的水解反应为NH+2H2O?NH3·H2O+H3O+，A正确；HCO的水解反应为HCO+H2O?

OH-+H2CO，HCO+H2O?H3O++CO为HCO的电离方程式，B错误；HS-的水解反应应为HS-+H2OH2S+OH-，C错误；Cl2+H2O?H++Cl-+HClO为氯气与水的化学反应，D错误。故选A。

4．要使0.01mol/LK2CO3溶液中的c()更接近0.01mol/L，可以采取的措施是

A．通入CO2 B．加入Na2CO3固体

C．加热 D．加入适量KOH固体

【答案】D

【解析】向0.01mol/LK2CO3溶液中通入CO2，因发生+CO2+H2O=2，导致浓度小于0.01mol/L，A不合题意；向0.01mol/LK2CO3溶液中加入Na2CO3固体，导致浓度大于0.01mol/L，B不合题意；加热能够促进水解，导致0.01mol/LK2CO3溶液中浓度小于0.01mol/L，C不合题意；向0.01mol/LK2CO3溶液中加入适量KOH固体，由于OH-浓度增大，抑制水解，导致0.01mol/LK2CO3溶液中浓度接近0.01mol/L，D符合题意；故选D。

5．下列关于盐类水解的说法正确的是

A．在Na2S溶液中加入少量Na2S固体，Na2S的水解程度增大

B．将CuSO4溶液由20℃加热到60℃，溶液的pH增大

C．向CH3COONa溶液中加水，溶液中的比值增大

D．常温下，0.1mol/L的NaB溶液的pH=8，溶液中c(Na+)=c(B-)+c(HB)=0.1mol/L

【答案】D

【解析】在Na2S溶液中加入少量Na2S固体，Na2S溶液的浓度增大，水解程度减小，故A错误；盐类水解是吸热反应，升高温度，CuSO4在溶液中的水解程度增大，溶液中的氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B错误；加水稀释CH3COONa溶液时，溶液中醋酸根离子和氢氧根离子浓度都减小，水的离子积不变，则溶液中氢离子浓度增大，的比值减小，故C错误；常温下，0.1mol/L的NaB溶液的pH=8，溶液显碱性，说明NaB为强碱弱酸盐，即HB为弱酸，溶液中存在物料守恒关系：c(Na+)=c(B-)+c(HB)=0.1mol/L，故D正确；故选D。

6．浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四种溶液中，设NH离子浓度分别为amol/L、bmol/L和cmol/L，dmol/L则a、b、c、d关系为

A．b=d＞a=c B．c＜a＜b＜d C．a＜c＜b=d D．a＜c＜b＜d

【答案】D

【解析】浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四种溶液中，(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2二种铵盐铵根离子系数都是2，NH4Cl、NH4HSO4二种铵盐铵根离子系数都是1，则(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2二种铵盐铵根离子浓度比NH4Cl、NH4HSO4二种铵盐铵根离子浓度大，由于(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+水解呈酸性，会抑制NH的水解，则(NH4)2Fe(SO4)2中铵根离子浓度大于(NH4)2SO4中铵根离子浓度，NH4HSO4中会电离出H+，抑制铵根离子水解，则NH4HSO4中铵根离子浓度