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【基础知识】氧化还原反应
考点二氧化还原反应的强弱规律及价态规律
【必备知识】
一、价态原则
1、最高价态——只有性,如H2SO4、KMnO4等;
最低价态——只有性,如金属单质、Cl-、S2-等;
中间价态——既有性,又有性,如Fe2+、S、Cl2等。
2、归中反应:“两相靠,不相交”
例、6HCl+NaClO3===NaCl+3Cl2↑+3H2O中,氧化剂为,还原剂为,氧化产物和还原产物都为。
3、歧化反应
例、Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
二、强弱规律
1、氧化性、还原性强弱的比较方法
①根据化学方程式判断
同一个反应中,氧化性最强的是,还原性最强的是。
②根据相同条件下产物的价态高低判断
如2Fe+3Cl2eq\o(=====,\s\up7(△))2FeCl3;Fe+Seq\o(=====,\s\up7(△))FeS,则氧化性:Cl2S。
(3)根据反应条件、浓度大小、酸碱性及反应的剧烈程度判断
反应条件要求越低,浓度越大,反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性越。
2、常见强弱比较
氧化性:Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Sn2+Fe2+
MnOeq\o\al(-,4)(H+)Cl2Br2Fe3+I2稀H2SO4S
还原性:S2-SO2(SO32-)I-Fe2+Br-Cl-
注意:氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的程度,与得、失电子数目的多少无关。
三、先后规律及应用(强者优先)
往FeBr2通少量氯气,先反应的是;往FeI2通少量氯气,先反应的是。
例、实验室制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
(1)制备K2FeO4的反应为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2O,由此得出氧化性:Cl2________(填“”或“”)FeOeq\o\al(2-,4)。
(2)K2FeO4的性质探究:用KOH溶液将紫色K2FeO4固体溶出,得到紫色K2FeO4溶液。取少量该溶液,滴加盐酸,有Cl2产生。
该实验表明Cl2和FeOeq\o\al(2-,4)的氧化性强弱关系与(1)相反,原因是__________________________。
例、MnO2+4HCl(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O,2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,可判断氧化性:KMnO4MnO2。为了提高KMnO4的氧化性,需酸化处理,所加入的酸为。
例、下列各组物质:①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液⑤Cl2与NaOH溶液⑥Fe与HNO3溶液
⑦Fe与H2SO4溶液⑧Na与O2
(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是__________________________(填序号,下同)。
(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是________________________________。
(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__________________。
例、根据反应事实判断性质的强弱。
①向Co2O3固体中滴加浓盐酸,有黄绿色气体生成
②将氯气通入碘水中,溶液褪色生成两种酸(HCl和HIO3)
则Cl2、HIO3、Co2O3的氧化性由强到弱的顺序:_____________________;HCl、CoCl2、I2的还原性由强到弱的顺序:_____________________________________________。
【概念辨析】
1、金属原子失电子数越多,金属的还原性越强()
2、元素的非金属性越强,其氧化性越强,相应单质越活泼()
3、强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应()
4、向浓H2SO4中通入H2S气体,1mol浓H2SO4转移电子数可能是6NA,也可能是2NA()
5、1molKClO3与足量的浓盐酸反应,转移电子数为6NA()
6、SO2的还原性较强,而浓硫酸具有很强的氧化性,所以浓硫酸不能干燥SO2气体()
【跟踪练习】
1、(2019浙江4月)反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为()
A.2∶3 B.8∶3 C.6
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