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【基础知识】原电池化学电源
考点二燃料电池及陌生方程式书写
【必备知识】
燃料电池(电极本身不包含活性物质,只是一个催化转化元件)
燃料作负极,空气或O2作正极。
正极的电极反应式书写
①酸性介质(如H2SO4)或传导质子(H+)固体介质:2O2+8e-+8H+===4H2O
②碱性介质(如KOH):2O2+8e-+4H2O===8OH-
③熔融盐介质(如K2CO3):2O2+8e-+4CO2===4COeq\o\al(2-,3)
④传导氧离子(O2-)的固体介质:2O2+8e-===4O2-
负极的电极反应式书写
H2
①酸性介质(如H2SO4)或传导质子(H+)固体介质:2H2-4e-===4H+
②碱性介质(如KOH):2H2+4OH--4e-===4H2O
③熔融盐介质(如K2CO3):H2-2e-+COeq\o\al(2-,3)===CO2+H2O
④传导氧离子(O2-)的固体介质:H2-2e-+O2-===H2O
CH4
①酸性介质(如H2SO4)或传导质子(H+)固体介质:CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+
②碱性介质(如KOH):CH4-8e-+10OH-===COeq\o\al(2-,3)+7H2O
③熔融盐介质(如K2CO3):CH4-8e-+4COeq\o\al(2-,3)===5CO2+2H2O
④传导氧离子(O2-)的固体介质:CH4-8e-+4O2-===CO2+2H2O
(3)CH3OH
①酸性介质(如H2SO4)或传导质子(H+)固体介质:CH3OH-6e-+H2O===CO2+6H+
②碱性介质(如KOH):CH3OH-6e-+8OH-===COeq\o\al(2-,3)+6H2O
③熔融盐介质(如K2CO3):CH3OH-6e-+3COeq\o\al(2-,3)===4CO2+2H2O
④传导氧离子(O2-)的固体介质:CH3OH-6e-+3O2-===CO2+2H2O
例:写出以下电极反应式
电池类型
导电介质
反应式
乙烷(C2H6)燃料电池
碱性介质
(OH-)
总反应
2C2H6+7O2+8OH-===4COeq\o\al(2-,3)+10H2O
负极反应
2C2H6-28e-+36OH-===4COeq\o\al(2-,3)+24H2O
正极反应
7O2+14H2O+28e-===28OH-
丙烷(C3H8)燃料电池
熔融碳酸盐
(COeq\o\al(2-,3))
总反应
C3H8+5O2===3CO2+4H2O
负极反应
C3H8-20e-+10COeq\o\al(2-,3)===13CO2+4H2O
正极反应
5O2+10CO2+20e-===10COeq\o\al(2-,3)
乙醇(C2H5OH)燃料电池
碱性介质
(OH-)
总反应
C2H5OH+3O2+4OH-===2COeq\o\al(2-,3)+5H2O
负极反应
C2H5OH-12e-+16OH-===2COeq\o\al(2-,3)+11H2O
正极反应
3O2+6H2O+12e-===12OH-
CO燃料电池
固态氧化物
(O2-)
总反应
2CO+O2===2CO2
负极反应
2CO-4e-+2O2-===2CO2
正极反应
O2+4e-===2O2-
肼(N2H4)燃料电池
(生成氮气和水)
碱性介质
(OH-)
总反应
N2H4+O2===N2+2H2O
负极反应
N2H4-4e-+4OH-===4H2O+N2
正极反应
O2+4e-+2H2O===4OH-
氨气燃料电池
(生成无污染的气体)
碱性介质
(OH-)
总反应
4NH3+3O2===2N2+6H2O
负极反应
4NH3-12e-+12OH-===12H2O+2N2
正极反应
3O2+12e-+6H2O===12OH-
3.电极反应式的书写方法
方法一直接书写
方法二间接书写
第一步,写出电池总反应式。
第二步,写出电极的正极反应式。
第三步,负极反应式=总反应式-正极反应式。
【微点拨】
①若为酸性介质,先补H+,另一边补H2O;若为碱性介质,先补OH—,另一边补H2O
②有机物中化合价处理方法:“氧-2,氢+1,最后算碳化合价”,并且要注意溶液环境与产物之间的反应,碱性环境下,C元素最终产物应为CO32-
③水溶液中不能出现O2-;碱性溶液反应物、生成物中均无H+;酸性溶液反应物、生成物中均无OH-,中性溶液反应物中无H+和OH-
【基础练习】
1.(1)CO为燃料,O2为氧化剂,碱性溶液作电解质溶液,电池工作时负极反应式为_____________________,正极反应式为___________________________,总反应式为______
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