高三化学一轮复习 专题训练----无机推断题.docxVIP

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高三化学专题训练无机推断题

1．（2024高三上·天津·期中）I.表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：

元素编号

a

b

c

d

e

电负性

3.0

2.5

X

1.5

0.9

主要化合价

-1，+7

-2，+6

-3，+5

+3

+1

请按要求回答下列问题：

(1)写出基态a原子的价层电子排布式：。

(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)。

(3)a、b、c三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)。

(4)d、e最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为。

(5)表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)。

II.硒(34Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与氧同族。

(6)Se原子结构示意图可表示为。

(7)下列说法合理的是。

a.SeO2既有氧化性又有还原性???????b.沸点：H2O＜H2S＜H2Se

c.热稳定性：H2Se＜HCl＜H2S???????d.酸性：H2SeO4＜HBrO4＜HClO4

2．（2024高三上·山东泰安·期中）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：

(1)1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为。

(2)A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为；

(3)科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为akJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BCl4g完全燃烧放出热量bkJ，写出单质B和单质C反应生成的热化学方程式：；

(4)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为。

(5)C、D、E、F四种元素的离子半径由大到小的顺序(用离子符号表示)

(6)过量B元素的最高价氧化物与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。

3．（2024高三上·天津河北·期中）A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物和。D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，D、X的原子最外层电子数之和为8。回答下列问题：(用化学用语填空)

(1)的电子式为；离子半径DB(填“＞”或“＜”)。

(2)如图所示，将少量X单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中。

管a中发生反应的化学方程式为，该反应可用于制备漂白液。

②试管b中的实验现象为，说明X的非金属性强于碘元素，从原子结构的角度解释其原因是。

(3)镓与E为同主族元素，氮化镓作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性。下列相关说法中，正确的是(填字母序号)。

a．位于元素周期表的第四周期

b．中的化合价为

c．的离子半径小于的离子半径

(4)工业上用处理中性废水中的，使其转化为沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为。

4．（2024高三上·江西南昌·阶段练习）按要求答题。

①X、Y、Z、W、Q是四种短周期元素，X元素某原子中含中子数和质子数相等，均为8；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的简单氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价与最低负价之和为6；Q是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

(1)X元素在元素周期表中的位置。能够作为示踪原子的核素符号为。

(2)由Y和W形成的化合物的电子式。

(3)Y、Z、W的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序。(用化学式表达顺序)

(4)写出Q的工业制备方法(以化学方程式表示)。

②二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：

I、CO(g)+2