化学（江苏卷01）（解析版）.docxVIP

2024年高考临考押题卷01

化学·全解全析

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Ca40Mn55Cu64I127

第Ⅰ卷（选择题共39分）

一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”办会理念。下列说法不正确的是()

A.亚运村餐厅“竹餐具”中含有丰富的多糖

B.火炬燃料“零碳甲醇”燃烧不产生二氧化碳

C.吉祥物“江南忆”机器人所用芯片的主要成分为硅

D.火炬使用的“1070”铝合金具有硬度高、耐高温的特点

【答案】B

【解析】“竹餐具”的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，A项正确；“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产氢气与从工业尾气中捕集的CO2合成的“绿色甲醇”，甲醇的结构简式为CH3OH，甲醇中含有碳元素，燃烧会产生CO2，B项错误；计算机芯片的主要成分为晶体硅，C项正确；铝合金材料具有硬度高、耐高温的特性，符合火炬材料的需求，D项正确。

2．氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是。下列叙述正确的是

A．基态原子电子排布式：

B．的VSEPR模型：

C．基态原子价层电子的轨道表示式：

D．的电子式：

【答案】C

【解析】镓是31号元素，基态镓原子电子排布式为，A错误；氨分子中N原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体，即，B错误；N是7号元素，价电子排布式为2s22p3，价层电子的轨道表示式为，C正确；氯化氢是共价化合物，电子式为，D错误。

3．下列由废铁屑制取(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的实验装置与操作能达到实验目的的是

A．用装置甲称取一定质量的(NH4)2SO4固体

B．用装置乙除去废铁屑表面的油污

C．用装置丙将废铁屑充分溶解

D．用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶体

【答案】B

【解析】装置甲中，物品与砝码的位置颠倒，使用游码时称取的(NH4)2SO4固体的质量偏低，A项错误；Na2CO3溶液呈碱性，能促进油脂水解，从而去除物品表面的油污，所以可用装置乙除去废铁屑表面的油污，B项正确；浓硫酸具有强氧化性，能使铁表面发生钝化，所以不能用装置丙将废铁屑充分溶解，C项错误；(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶体受热易失去结晶水，不能用蒸干溶液的方法制取，所以用装置丁蒸干溶液得不到(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶体，D项错误。

4．臭氧在催化下能将烟气中的分别氧化为和。下列关于元素及其化合物的说法正确的是

A．原子半径： B．第一电离能：

C．沸点： D．电负性：

【答案】B

【解析】同主族从上到下原子半径增大，同周期从左到右原子半径减小，原子半径：，A错误；根据第一电离能递变规律，第一电离能：，B正确；H2O和NH3都能形成分子间氢键，但是H2O中氢键更多，而H2S不能形成氢键，故沸点：，C错误；金属电负性一般小于非金属，N与O同周期，O的电负性大于N，电负性：，D错误。

阅读下列材料，回答5~7题：

硫(S)元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于大气圈、水圈、生物圈、岩石圈以及地球内部各圈层。硫有32S(占95.04%)、34S(占4.20%)、33S(占0.75%)和36S(占0.01%)四种同位素。硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等主要形式存在。硫的单质有S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物(硫化氢、二硫化氢)均有弱酸性；低价硫有氧气敏感性，易和氧气反应。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，蛋氨酸、胱氨酸和半胱氨酸均含硫元素。在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原，从而促进了硫元素在地球各圈层中的循环。

5.下列说法正确的是()

A.32S、34S、33S、36S核内中子数相同B.SO2和SO3分子中S的杂化类型均为sp2

C.H2S为含有极性键的非极性分子D.二硫化氢(H2S2)分子的构型为直线形

【答案】B

【解析】32S、34S、33S、36S中质子数相同，质量数不同，互为同位素，所以中子数不相同，A项错误；SO2中硫原子价电子数为1/2(6＋0×2)=3，SO3中硫原子价电子数为1/2(6＋0×3)=3，均为sp2杂化，B项正确；H2S中硫原子为sp3杂化，空间构