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1.对于反应2N2O5(g)―→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程:
第一步N2O5NO2+NO3快速平衡
第二步NO2+NO3―→NO+NO2+O2慢反应
第三步NO+NO3―→2NO2快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡。下列表述正确的是()
A.v(第一步的逆反应)v(第二步反应)
B.反应的中间产物只有NO3
C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效
D.第三步反应活化能较高
2.科学家结合实验与计算机模拟结果,研究出了均相催化的思维模型。总反应:A+B―→AB(K为催化剂),①A+K―→AKEa1,②AK+B―→AB+KEa2。下列说法错误的是()
A.第①步为决速步骤
B.升高温度,该反应的速率加快
C.该反应的ΔH=-EakJ·mol-1
D.催化剂降低了活化能,加快了反应速率
3.(2022·济南模拟)选择不同的反应探究化学反应速率的影响因素,所用试剂不合理的是()
a.CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O(观察气泡产生的快慢)
b.S2Oeq\o\al(2-,3)+2H+===S↓+SO2↑+H2O(观察浑浊产生的快慢)
选项
反应
影响因素
所用试剂
A
a
接触面积
块状CaCO3、0.5mol·L-1HCl
粉末状CaCO3、0.5mol·L-1HCl
B
a
H+浓度
块状CaCO3、0.5mol·L-1HCl
块状CaCO3、3.0mol·L-1HCl
C
b
H+浓度
0.1mol·L-1Na2S2O3、稀H2SO4
0.1mol·L-1Na2S2O3、浓H2SO4
D
b
温度
0.1mol·L-1Na2S2O3、0.1mol·L-1H2SO4、冷水
0.1mol·L-1Na2S2O3、0.1mol·L-1H2SO4、热水
4.(2022·济南历城第二中学模拟)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的“清洁能源”,科学家研究在酸性条件下,用甲醇可合成二甲醚,反应历程中相对能量变化如图所示。
下列叙述错误的是()
A.循环过程中,催化剂参与了中间反应
B.该历程中最小的能垒(基元反应活化能)为1.31kJ·mol-1
C.制约总反应速率关键步骤的基元反应方程式为―→CH3OCH3+H+
D.总反应方程式为2CH3OHeq\o(=====,\s\up7(催化剂))CH3OCH3+H2O
5.(2022·安徽淮北模拟)ICl与H2能发生的总反应为H2(g)+2ICl(g)===I2(g)+2HCl(g)ΔH0。
已知:①该反应分两步完成,第一步为H2(g)+ICl(g)===HI(g)+HCl(g)
②两步反应的活化能分别为Ea1、Ea2,且Ea1Ea2
下列判断正确的是()
A.总反应中I2为氧化产物
B.第一步的化学反应速率大于第二步的化学反应速率
C.已知键能:H—HI—I,可推知键能H—ClI—Cl
D.第二步的化学方程式可能为HI(g)+ICl(g)===HCl(g)+I2(g)
6.反应S2Oeq\o\al(2-,8)+3I-===2SOeq\o\al(2-,4)+Ieq\o\al(-,3)的反应机理为①S2Oeq\o\al(2-,8)+I-===S2O8I3-,②……,③I2+I-===Ieq\o\al(-,3)(快反应),改变反应物浓度时,反应的瞬时速率如表所示:
c(S2Oeq\o\al(2-,8))/(mol·L-1)
c(I-)/(mol·L-1)
v/(mol·L-1·min-1)
0.038
0.060
1.4×10-5
0.076
0.060
2.8×10-5
0.076
0.030
1.4×10-5
下列说法正确的是()
A.该反应的速率方程为v=k·c(S2Oeq\o\al(2-,8))·c3(I-)
B.该反应的速率常数k的值为6.14×10-3
C.第②步的反应方程式为S2O8I3-+I2===2SOeq\o\al(2-,4)+3I-
D.3步反应中反应③的活化能最大
7.(2022·山东临沂模拟)一种以Pd-Cu为催化剂还原去除水体中NOeq\o\al(-,3)的机理如图a所示;其他条件相同,不同pH时,NOeq\o\al(-,3)转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图b所示。
已知:溶液pH会影响Pd对NOeq\o\al(-,2)的吸附,不影响对H的吸附。
下列说法不正确的是()
A.pH越小,Pd对NOeq\o\al(-,2)的吸附能力越强
B.通过调节溶液的pH,可使NOeq\o\al(-,3)更多的转化为N2
C.反应ii中生成NHeq\o\al(
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