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【基础知识】离子反应

考点二离子方程式书写

一、离子方程式书写

完成下列反应的离子方程式，注意难溶微粒、气体、难电离微粒的书写形式。

氧化镁溶于稀硫酸：MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋。

向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。

向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：HSOeq\o\al(－,3)＋H＋===H2O＋SO2↑。

向澄清石灰水中加入稀盐酸：OH－＋H＋===H2O。

Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：SOeq\o\al(2－,4)＋2Ag＋===Ag2SO4↓。

铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测NHeq\o\al(＋,4)：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。

过氧化钠溶于水：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。

用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

Cl2溶于水：Cl2＋H2OCl－＋HClO＋H＋。

铜溶于浓硝酸：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。

Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O。

Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓＋2NH3·H2O。

CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。

向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：2Mg2＋＋2COeq\o\al(2－,3)＋H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑[或2Mg2＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3)]

BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋SOeq\o\al(2－,4)===ZnS·BaSO4↓

向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：Mn2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O

已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：(CH3COO)2Pb＋S2－===PbS↓＋2CH3COO－

Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2Oeq\o\al(2－,3)＋4H＋===SOeq\o\al(2－,4)＋3S↓＋2H2O

氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化，且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl＋Cl－===[CuCl2]－。工业上用低品铜矿(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制备CuCl的一种工艺流程如图所示：

①滤渣Ⅱ的主要成分为MnCO3，写出除Mn2＋的离子方程式：Mn2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋NH3·H2O===MnCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2O。

②写出反应Ⅱ中发生反应的离子方程式：SO2＋2Cu2＋＋2Cl－＋2H2O===2CuCl↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。

以电石渣[主要成分是Ca(OH)2，含SiO2、Al2O3以及其他少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下：

①该流程中“复分解”反应的离子方程式：K＋＋ClOeq\o\al(－,3)===KClO3↓。

②该流程中碳化反应的离子方程式是Ca2＋＋2NH3＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2NHeq\o\al(＋,4)。

二、与量有关的离子方程式书写

类型一连续型

(1)盐酸滴入Na2CO3溶液中：

①盐酸少量：COeq\o\al(2－,3)＋H＋===HCOeq\o\al(－,3)；②盐酸过量：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O。

(2)CO2通入NaOH溶液中：

①CO2少量：CO2＋2OH－===COeq\o\al(2－,3)＋H2O；②CO2过量：CO2＋OH－===HCOeq\o\al(－,3)。

(3)CO2通入Na[Al(OH)4]（或NaAlO2）溶液中：

①CO2少量：2[Al(OH)