考点五 离子检验与推断（学生版）.docxVIP

【基础知识】离子反应

考点五离子检验与推断

【必备知识】

一、离子检验

离子

操作

现象

Cl－、Br－、I－

先加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液。

产生色沉淀(AgCl)、

产生色沉淀(AgBr)、

产生色沉淀(AgI)

Br－、I－

先加氯水或H2O2，再滴加CCl4萃取。

Br－：有机层色

I－：有机层色

I－

先加氯水或H2O2，再滴加淀粉溶液。

溶液变蓝

SOeq\o\al(2－,4)

先加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液。

加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液产生

Fe2＋

K3[Fe(CN)6]溶液

生成

先加KSCN溶液再加氯水

先无明显变化，后变色

KMnO4溶液

紫红色

Fe3＋

KSCN溶液

溶液呈色

淀粉-KI溶液

溶液变色

NHeq\o\al(＋,4)

加浓NaOH溶液，加热。

产生使湿润的色石蕊试剂变蓝的气体。

Mg2＋

加过量NaOH溶液

开始产生色沉淀，NaOH溶液过量沉淀

Al3＋

加过量NaOH溶液

开始产生色沉淀，NaOH溶液过量沉淀

Cu2＋

加过量NaOH溶液

产生色沉淀

Ag＋

加过量氨水

开始产生色沉淀，氨水过量沉淀

COeq\o\al(2－,3)

CaCl2溶液和稀盐酸

加CaCl2溶液产生色沉淀，再加稀盐酸沉淀，产生。

SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)

稀H2SO4和品红溶液

加稀硫酸产生有，且气体能使溶液褪色。

Na＋、K＋

焰色试验

Na＋：色火焰

K＋：色火焰(透过蓝色钴玻璃)

【易错警示】

问题

分析

1、向某溶液中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO42-。

2、向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在CO32-。

3、向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在CO32-。

4、向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH4+。

5、向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe2＋。

6、做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素。

7、加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则溶液中可能有SO32-或SO42-或Ag＋。

8、加入盐酸，产生白色沉淀，滴加硝酸白色沉淀不溶解，则溶液中有Ag＋。

9、往某溶液滴加氢氧化钠溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有Mg2＋或Al3＋。

10、滴入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在SO42-。

11、无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－不存在Br－。

12、某溶液中滴加氨水，立即出现白色沉淀，后逐渐增多,最后部分溶解，说明原溶液中肯定有Ag＋，可能有Al3+或Mg2＋。

【拓展】离子检验操作答题模版

①实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂)

②现象描述(①溶液由……变为……，②有……生成，③没有……等)

③得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)

例、在三草酸合铁酸钾的热分解产物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：

__________________________________________。

例、结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论_________________________________________。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32－＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

例、榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿石中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)：________________________________________。

例、（2014江苏卷）已知：5SO32－＋2IO3－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O，某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO3－中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3－的实