【高考真题】安徽省新高考2024年化学试卷 附解析.docxVIP

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【高考真题】安徽省新高考2024年化学试卷

阅卷人

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

得分

1．下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是（）

A．煤→干馏煤油 B．石油→

C．油脂→皂化甘油 D．淀粉→

2．下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是（）

A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B．水晶和玻璃：X射线衍射实验

C．氯化钠和氯化钾：焰色试验 D．苯和甲苯：滴加溴水，振荡

3．青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是（）

A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈

B．烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解

C．将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色

D．制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸

4．下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是（）

选项

甲

乙

丙

A

Cl2

NaClO

NaCl

B

SO2

H2SO4

CaSO4

C

Fe2O3

Fe（OH）3

FeCl3

D

CO2

H2CO3

Ca（HCO3）2

A．A B．B C．C D．D

5．D﹣乙酰氨基葡萄糖（结构简式如图）是一种天然存在的特殊单糖。下列有关该物质说法正确的是（）

A．分子式为C6H14O6N B．能发生缩聚反应

C．与葡萄糖互为同系物 D．分子中含有σ键，不含π键

阅读下列材料，完成问题。

地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示（X、Y均为氮氧化物），羟胺（NH2OH）以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺（[NH3OH]Cl）广泛用于药品、香料等的合成。

已知25℃时，Ka（HNO2）＝7.2×10﹣4，Kb（NH3?H2O）＝1.8×10﹣5，Kb（NH2OH）＝8.7×10﹣9。

6．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为0.1NA

B．1L0.1mol?L﹣1NaNO2溶液中Na+和数均为0.1NA

C．3.3gNH2OH完全转化为时，转移的电子数为0.6NA

D．2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA

7．下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是（）

A．键角：NH3＞

B．熔点：NH2OH＞[NH3OH]Cl

C．25℃同浓度水溶液的pH：[NH3OH]Cl＞NH4Cl

D．羟胺分子间氢键的强弱：O—H…O＞N—H…N

8．某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A．该物质中Ni为+2价

B．基态原子的第一电离能：Cl＞P

C．该物质中C和P均采取sp2杂化

D．基态Ni原子价电子排布式为3d84s2

9．仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是（）

选项

实验目的

试剂

用品

A

比较镁和铝的金属性强弱

MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水

试管、胶头滴管

B

制备乙酸乙酯

乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液

试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台（带铁夹）、碎瓷片、酒精灯、火柴

C

制备[Cu（NH3）4]SO4溶液

CuSO4溶液、氨水

试管、胶头滴管

D

利用盐类水解制备Fe（OH）3胶体

饱和FeCl3溶液、蒸馏水

烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴

A．A B．B C．C D．D

10．某温度下，在密闭容器中充入一定量的X（g），发生下列反应：X（g）?Y（g）（ΔH1＜0），Y（g）?Z（g）（ΔH2＜0），测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是（）

A． B．

C． D．

11．我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如图。该电池分别以Zn﹣TCPP（局部结构如标注框内所示）形成的稳定超分子材料和Zn为电极，以ZnSO4和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误的是（）

A．标注框内所示结构中存在共价键和配位键

B．电池总反应为：+Zn=充电放电Zn2++3I

C．充电时，阴极被还原的Zn2+主要来自Zn﹣TCPP

D．放电时，消耗0.65gZn，理论上转移0.02mol电子

12．室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如图。

实验序号

水样体积/mL

纳米铁质量/mg

水样初始pH

①

50

8

6

②

50

2

6

③

50

2

8

下列说法正确的是（）

A．实验①中，0～2小时内平均反应速率v（SeO42?）＝2.0mol?L

B．实验③中，反应的离子