焓变及其计算 学案 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docxVIP

选择性必修1化学反应与原理人教版（2019）

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化学反应的热效应

反应热、焓变

第2课时焓变及其计算

[知识回顾]

1.键能：气态中性原子形成1mol化学键释放的能量，符号为E，单位为。

2.断开化学键能量，形成化学键能量。

3.能量越低物质越，键能越大物质越。

4.放热反应，反应物总能量生成物总能量；吸热反应，反应物总能量生成物总能量。

5.放热反应，断开反应物中旧化学键吸收的总能量形成生成物新化学键释放的总能量；吸热反应，断开反应物中旧化学键吸收的总能量形成生成物新化学键释放的总能量。

[新知讲授]

一、焓变

1.内能：体系内物质的各种能量的总和，受、和等的影响。

2.焓：与物质有关的物理量，符号为，单位为。

3.焓变：在条件下，化学反应的焓变等于其，符号，单位。

4.根据规定，当反应体系放热时其焓减少，ΔH为负值；当反应体系吸热时其焓增加，ΔH为正值。即ΔH＜0表示反应，ΔH＞0表示反应。

?易错提醒

⑴焓变ΔH由、、三部分构成，书写时缺一不可。

⑵物质三态之间的变化也有能量的变化，这种变化也可以称为焓变，但是这种焓变不属于反应热。

⑶比较热量的多少是比较，而比较焓变的大小是比较（包括正负号）。

二、两个角度认识反应的焓变

1.宏观：从能量角度

⑴ΔH＜0：反应物总能量生成物总能量；ΔH＞0：反应物总能量生成物总能量。

⑵反应热（即焓变ΔH）与反应的及无关，故催化剂不改变反应的ΔH。

2.微观：从键能角度

如图所示为在25℃和101kPa下，反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)的能量变化情况：

⑴由图可知，断开反应物中的化学键共吸收的能量为，形成生成物中的化学键释放的总能量为，故该反应为反应。

⑵由图可知，E1表示反应物断裂化学键的总热量，E2表示形成化学键的总热量，E1与E2的差值表示。该反应过程表示该反应为反应。

⑶反应热（焓变ΔH）的实质

若E1表示反应物的总键能，E2表示生成物的总键能，则焓变ΔH＝。即放热反应：E1E2；吸热反应：E1E2。

三、焓变的两种计算方式

1.宏观角度：ΔH＝。

2.微观角度：ΔH＝＝。⊙总结归纳

⑴化学键和时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。

⑵物质发生化学伴随能量变化，有能量变化的物质变化是化学变化。

[课堂练习]

1.结合表中信息判断下列说法不正确的是

共价键

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

436

157

565

431

297

A．B．表中最稳定的共价键是H-F键

C．D．

2.已知化学反应的能量变化如图所示，判断下列说法正确的是

A．该反应的

B．1molA2(g)与1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收bkJ能量

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1mol