标准溶液的配制.ppt

第三章滴定分析法总论任务1：滴定分析的基本知识及相关计算任务2:基准物质、标准溶液及有关计算任务3:滴定方式及分析结果的计算任务4：标准溶液的配制、标定定量分析基本知识模块之滴定分析法总论滴定分析法总论任务4：标准溶液的配制、标定及有关知识标准溶液配制实训1.配制碳酸钠标准溶液-------直接法用减量法准确称取无水碳酸钠1.2-1.5g，置于250ml烧杯中，加50ml水搅拌溶解后，定量转入250ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。即可计算出标准溶液的准确浓度。计算公式：C=??2.0.1mol／LHCl溶液------间接法用洁净的量杯量取9ml浓HCl，注入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至1L，摇匀，然后标定。用移液管移取25ml所配碳酸钠标准溶液于250ml锥形瓶中，加入1滴甲基橙指示剂，用HCl溶液滴定至溶液刚好由黄色变为橙色即为终点，记下所消耗HCl溶液体积，并计算出HCl溶液的浓度。化学反应式

Na2CO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2↑HCl浓度的计算公式：CHCl=2mNa2CO3／10VHClMNa2CO3基准物质基准物质须具备的条件：（1）组成恒定（2）纯度高（3）性质稳定（4）具有较大的摩尔质量配置标准溶液的方法直接配制：准确称量一定量的用基准物质，溶解于适量溶剂后定量转入容量瓶中，定容，然后根据称取基准物质的质量和容量瓶的体积即可算出该标准溶液的准确浓度。间接配制：先配制成近似浓度，然后再用基准物或标准溶液标定标准溶液浓度的表示物质的量及其单位———摩尔2、公式：nB=mB/MB1、定义：指一系统的物质的量，该系统所包含的基本单元数与0.012kgC-12的原子数目相等。物质的量浓度cB1、定义：指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.2、公式：cB=nB/VBmB=cBVBMB课堂练习根据前面两个公式由学生推导质量，物质的量，物质的量浓度及摩尔质量之间的关系。标准溶液配制实验报告作业布置Thankyou