化学平衡的判断.pptx

化学平衡状态的判定;化学平衡状态;1、根据前面的分析，请大家思考：化学平衡研究的对象是什么？;直接判定：

①速率：v正=v逆（方向和大小同时满足要求。）

②浓度恒定（各组分的浓度、物质的量、质量、物质的量分数、质量分数、体积分数保持不变）

间接判定（前提：状态和化学计量数）：

核心：可变的物理量保持恒定达到平衡状态（可变的物理量指的是：n（g总）、Pg、T、M(g平均)、p（g密度）、颜色等）。

;例1、可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()

A、v正(N2)=v逆(N2)

B、v正(N2)=v逆(NH3)

C、2v正(H2)=3v逆(NH3)

D、v正(N2)=3v逆(H2);【例2】在一定温度下，反应：X2(g)+Y2(g)2XY(g)

达到平衡的标志是()。

A.容器内的压强不随时间变化

B.单位时间内生成2nmol的XY，同时生成nmol的Y2

C.单位时间内生成nmol的X2，同时生成nmol的Y2

D.单位时间内生成nmol的X2，同时生成nmol的XY;【例3】能够说明N2+3H22NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是（）。

①容器内N2、H2、NH3三者共存

②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等

③容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2

④tmin内生成1molNH3同时消耗0.5molN2

⑤tmin内，生成1molN2同时消耗3molH2

⑥某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键

⑦容器内质量不随时间的变化而变化

⑧容器内压强不随时间的变化而变化

⑨容器内密度不再发生变化

⑩容器内的平均相对分子质量不再发生变化;【例4】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)

2C(气)达到平衡的标志是（）

A.C的生成速率与C分解的速率相等

B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB

C.A、B、C的浓度不再变化

D.A、B、C的分子数比为1:3:2;【例5】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是（）

①C的生成速率与C的分解速率相等

②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的分压强不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB

⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2;【例6】下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（）

反应容器内压强不随时间变化

B.P和S的生成速率相等

C.反应容器内P、Q、R、S四者共存

D.反应容器内总物质的量不随时间而变化;A.混合气体的颜色不再改变（）;

;【变式训练2】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:

A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是

A.混合气体的压强B.混合气体的密度()。

C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量;【变式训练4】在一定温度下,下列可逆反应A(气)+3B(气)----2C(气)+2D(固)不是达到平衡的标志的是（）。

①C的生成速率与C的分解速率相等

②单位时间内生成amolA的同时生成3amolB

③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的分压不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的物