第9章 第57练 难溶电解质的沉淀溶解平衡.docxVIP

1．下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是()

A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小

D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变

2．(2022·保定模拟)在一定温度下，当过量的Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体增加，c(OH－)增加，可采取的措施是()

A．加适量的水

B．通入少量HCl气体

C．加少量NaOH固体

D．加少量MgSO4固体

3．(2022·首都师范大学附中模拟)25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI固体，下列说法正确的是()

A．溶液中Pb2＋和I－的浓度都增大

B．Ksp(PbI2)增大

C．PbI2的沉淀溶解平衡向右移动

D．溶液中c(Pb2＋)减小

4．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是()

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

B．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]Ksp(CaSO4)

C．已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39，则该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝2.8×103

D．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH＝11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2＋)＝1.8×10－5mol·L－1

5．往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是()

A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw增大，c(OH－)减小

B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)

C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸

D．沉淀转化的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)

6．为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如图实验。下列关于该实验的分析不正确的是()

A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)

B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－

C．③中颜色变化说明有AgI生成

D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

7．(2021·江苏，11)室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。

实验1：用pH试纸测量0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8

实验2：将0.1mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀

实验3：向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9

实验4：向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去

下列说法正确的是()

A．由实验1可得出：Ka2(H2CO3)eq\f(Kw,Ka1?H2CO3?)

B．实验2中两溶液混合时有：c(Ca2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))Ksp(CaCO3)

C．实验3中发生反应的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋H2O＋CO2===2HCOeq\o\al(－,3)

D．实验4中c反应前(COeq\o\al(2－,3))c反应后(COeq\o\al(2－,3))

8．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25℃时，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5，则下列说法正确的是()

A．在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw减小

B．在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2－,4))

C．向0.5L0.10mol·L－1ZnSO4溶液中加入等体积0.02mol·L－1AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀

D．常温下，要除去0.20mol·L－1ZnSO4溶液中的Zn2＋，要调节pH≥8

9．下表是三种物质的溶解度(20℃)，下列说法正确的是()

物质

MgCl2

Mg(OH)2

MgCO3

溶解度(g/100g水)

74

0.00084

0.01

A.已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，则所有含有固