考点二 氧化还原反应的强弱规律及价态规律（解析版）.docxVIP

【基础知识】氧化还原反应

考点二氧化还原反应的强弱规律及价态规律

【必备知识】

一、价态原则

1、最高价态——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4等；

最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；

中间价态——既有氧化性，又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。

2、归中反应：“两相靠，不相交”

例、6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。

3、歧化反应

例、Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

二、强弱规律

1、氧化性、还原性强弱的比较方法

①根据化学方程式判断

同一个反应中，氧化性最强的是氧化剂，还原性最强的是还原剂。

②根据相同条件下产物的价态高低判断

如2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up7(△))2FeCl3；Fe＋Seq\o(=====,\s\up7(△))FeS，则氧化性：Cl2＞S。

(3)根据反应条件、浓度大小、酸碱性及反应的剧烈程度判断

反应条件要求越低，浓度越大，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。

2、常见强弱比较

氧化性：Ag＋﹥Hg2＋﹥Cu2＋﹥Pb2＋﹥Sn2＋﹥Fe2＋

MnOeq\o\al(－,4)(H＋)Cl2Br2Fe3＋I2稀H2SO4S

还原性：S2－﹥SO2(SO32-)﹥I－﹥Fe2+﹥Br－﹥Cl－

注意：氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。

三、先后规律及应用（强者优先）

往FeBr2通少量氯气，先反应的是Fe2+；往FeI2通少量氯气，先反应的是I－。

例、实验室制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。

(1)制备K2FeO4的反应为3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，由此得出氧化性：Cl2________(填“”或“”)FeOeq\o\al(2－,4)。

(2)K2FeO4的性质探究：用KOH溶液将紫色K2FeO4固体溶出，得到紫色K2FeO4溶液。取少量该溶液，滴加盐酸，有Cl2产生。

该实验表明Cl2和FeOeq\o\al(2－,4)的氧化性强弱关系与(1)相反，原因是__________________________。

【答案】(1)(2)溶液的酸碱性不同

【解析】(1)同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物。(2)对比两个反应的异同，制备反应在碱性条件下，性质探究实验是在酸性条件下，氧化性强弱关系不同说明酸碱性的不同影响氧化性的强弱。

例、MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可判断氧化性：KMnO4MnO2。为了提高KMnO4的氧化性，需酸化处理，所加入的酸为。

【答案】硫酸

例、下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液⑤Cl2与NaOH溶液⑥Fe与HNO3溶液

⑦Fe与H2SO4溶液⑧Na与O2

(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是__________________________(填序号，下同)。

(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是________________________________。

(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__________________。

【答案】(1)①③⑥⑦(2)⑤⑥⑦⑧(3)②④

【解析】⑥Fe和浓HNO3常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀HNO3反应，HNO3被还原成NO。⑦Fe和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。

例、根据反应事实判断性质的强弱。

①向Co2O3固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成

②将氯气通入碘水中，溶液褪色生成两种酸(HCl和HIO3)

则Cl2、HIO3、Co2O3的氧化性由强到弱的顺序：_____________________；HCl、CoCl2、I2的还原性由强到弱的顺序：_____________________________________________。

【答案】Co2O3Cl2HIO3I2HClCoCl2

【概念辨析】

1、金属原子失电子数越多，金属的还原性越强()

2、元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼()

3、强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应()

4、向浓H2SO4中通入H2S气体，1mol浓H2SO4转移电子数可能是6NA，