高二上学期期中考试化学试题（含答案）.pdfVIP

第一学期学业测试

高二年级化学期中试卷

可能用到的相对原子质量：C12H1O16Na23Cl35.5

(42)

第一部分选择题共分

(3)

每小题只有一个选项符合题意每小题分

1.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是

ABCD

锌锰干电池燃气燃烧电池充电水力发电

A.AB.BC.CD.D

C

【答案】

【解析】

【分析】

AA

【详解】．锌锰干电池是将化学能转化为电能，不符合题意；

BB

．燃气燃烧是将化学能转化为热能，不符合题意；

CC

．电池充电是将电能转化为化学能，符合题意；

DD

．水力发电是将机械能转化为电能，不符合题意；

C

故合理选项是。

2.决定化学反应速率的主要因素是

A.反应物的浓度B.反应体系内的压强

C.反应物的性质D.反应物的状态

C

【答案】

【解析】

C

【详解】决定化学反应速率的是反应物的性质，温度、浓度、压强、催化剂是外界的影响因素，故正确

。

3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A.生成物总能量一定低于反应物总能量

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.同温同压下H(g)+Cl(g)=2HCl在光照和点燃条件下的△H不同

22

C

【答案】

【解析】

A

【详解】、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应可以是放热反应或吸热反应，反应物总能量高于生

成物总能量则反应放热，反应物总能量低于生成物总能量，反应吸热，错误；

B、反应速率的大小与反应热无关，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应，在常温下能迅速反应，

金属的腐蚀为放热反应，但反应速率较慢，错误；

C、反应热与反应的途径无关，取决于反应物和生成物的始末状态，可根据盖斯定律，计算某些难以直接

测量的反应焓变，正确；

DHg+Clg═2HClg△H

、反应热与反应的条件无关，同温同压下，2（）2（）（）在光照和点燃条件下的相

同，错误；

C

答案选。

4.下关于某化学反应的自发性描述中正确的是

∆H0∆S0

A.＜，＜在任何温度下都能自发进行

∆H0∆S0

B.＜，＞在任何温度下都能自发进行

∆H0∆S0

C.＞，＜有可能自发进行

∆H0∆S0

D.＞，＞在任何温度下都不能自发进行

B

【答案】

【解析】

∆H-T∆0∆H-

【分析】反应自发进行的判断依据是＜，反应自发进行，

T∆