福建省福州高级中学2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题（解析版）.docx

高级中学名校试卷

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福建省福州高级中学2023-2024学年高一下学期7月期末试题

一、单选题

1.下列有关物质的量的说法中，正确的是（）

A.摩尔是物质的量的单位

B.Mg的摩尔质量为24g

C.1molO2在任何条件下的体积都为22.4L

D.将1molNaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1mol?L-1

〖答案〗A

〖解析〗

【详析】A．物质的量是七个基本物理量之一，其单位为摩尔，故A正确；

B．Mg的摩尔质量为24g/mol，故B错误；

C．只有在标况下，1molO2的体积为22.4L，故C错误；

D．将1molNaCl晶体加入到1L水中，溶液的体积不等于1L，所得NaCl溶液的浓度不等于1mol?L-1，故D错误；

故选A。

2.配制100mL2.0mol?L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是（）

A.烧杯 B.玻璃棒

C.容量瓶 D.集气瓶

〖答案〗D

〖解析〗

〖祥解〗

【详析】配制100mL2.0mol/LNaOH溶液一般步骤为：用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，移入100mL容量瓶内，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，加水至刻度线1-2cm，改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞摇匀，故不需要的仪器为集气瓶。

故选D。

3.在实验室中，将锌片和铜片用导线连接(导线中间接入一个电流表)，平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，装置如图。下列说法正确的是（）

A.锌片逐渐溶解 B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色

C.电子由铜片通过导线流向锌片 D.该装置能将电能转变为化学能

〖答案〗A

〖解析〗

〖祥解〗该装置为原电池。锌作负极，失电子，发生氧化反应，电极反应式为；铜作正极，溶液中氢离子得电子，发生还原反应，电极反应式为。

【详析】A．锌作负极，失电子，发生氧化反应，电极反应式为，则锌片逐渐溶解，A正确；

B．铜作正极，溶液中氢离子得电子，发生还原反应，电极反应式为，因此烧杯中溶液不变蓝，B错误；

C．电子由负极经导线流向正极，即由锌片通过导线流向铜片，C错误；

D．该装置为原电池，能将化学能转变为电能，D错误；

故选A。

4.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）

A.根据同主族元素性质的相似性，推出Tl2O3是两性氧化物

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

〖答案〗D

〖解析〗

【详析】A．氧化铝是两性氧化物，Tl与Al同主族，同主族自上而下金属性增强，Tl的金属性比Al强，Tl2O3可能不是两性氧化物，故A错误；

B．氟元素没有正化合价，故B错误；

C．溶液酸碱性取决于溶液中氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小，常温下，pH=7为中性，不是常温下水的离子积不一定是10-14，中性时pH可能大于7，可能小于7，故pH=6.8的溶液可能为中性、酸性、碱性，故C错误；

D．碳酸酸性比次氯酸酸性强，反应进行符合复分解反应，应符合强酸制备弱酸，故D正确。

综上所述，〖答案〗为D。

5.下列物质中属于难溶于水的碱性氧化物的是（）

A. B. C.CuO D.

〖答案〗C

〖解析〗

【详析】A．是酸性氧化物，A不符合；

B．虽然能与酸反应生成亚铁盐、铁盐和水，但不存在对应的碱，不属于碱性氧化物，B不符合；

C．CuO难溶于水，与酸反应生成铜离子和水，属于碱性氧化物，C符合；

D．是两性氧化物，D不符合；

〖答案〗选C。

6.某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是（）

A该实验说明Cl2分子具有漂白性

B.该实验说明HClO分子扩散速度比H＋慢

C.若用久置的氯水进行实验，现象相同

D.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色

〖答案〗B

〖解析〗

【详析】A．氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸，选项A错误；

B．依据图中现象：pH试纸内部显白色，外圈显红色，说明H+的扩散速度比HClO分子快，选项B正确；

C．久置的氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，pH试纸内部不会显白色，选项C错误；

D．HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色，选项D错误；

故选B。

7.重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法正确的是（）

A.氘(D)的原子核外有2个电