5.1.2硫酸 硫酸根离子的检验 高一化学课件（人教版2019必修第二册）.pptx

第2课时硫酸硫酸根离子的检验第五章第一节硫及其化合物

核心素养学习目标通过实验探究，认识浓硫酸的性质，了解硫酸的工业制法及常见硫酸盐，体会化学于生活的用途与价值。根据已有知识，设计实验检验硫酸根离子，学习与应用排除离子干扰的方法。

创设情境古代硫酸的制备早在唐高宗时代，炼丹家孤刚子所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九里有“炼石胆取精华法”制硫酸的记载，“石胆”即胆矾，“精华”指冷凝所得的液体。1640年，我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有：“青矾厂气薰人，衣服当之易烂，载木不盛”，青矾即绿矾，强热绿矾，得红色固体，气体冷凝得“矾油”。古代炼丹士称硫酸为”绿矾油”。硫酸的工业制法？硫酸的用途？

任务一：通过实验探究认识硫酸的性质，了解其工业制法【阅读总结】阅读教材第4页，总结硫酸的用途及工业制法。化肥农药炸药染料盐重要化工原料1.硫酸的工业制法硫酸的用途

任务一：通过实验探究认识硫酸的性质，了解其工业制法【阅读总结】阅读教材第4页，总结硫酸的用途及工业制法。1.硫酸的工业制法流程

任务一：通过实验探究认识硫酸的性质，了解其工业制法【阅读总结】阅读教材第4页，总结硫酸的用途及工业制法。1.硫酸的工业制法(1)造气(2)氧化(3)吸收反应原理工业制备硫酸工艺中常用98.3%浓硫酸而不用水吸收SO3，因为SO3与H2O剧烈反应放热，易产生酸雾而影响SO3的吸收。提醒

任务一：通过实验探究认识硫酸的性质，了解其工业制法【复习回顾】回顾初中所学硫酸相关知识，归纳硫酸的物理性质及使用注意事项。★浓硫酸的稀释：★常用的浓硫酸质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，物质的量浓度是18.4mol/L。用于制易挥发酸，如盐酸酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅工业硫酸因通常含有Fe3+而显黄色色态气味密度毒性溶解性熔沸点无色、粘稠的油状液体——1.84g/cm3高密度酸——跟水任意比互溶，溶解放出大量热约338℃难挥发酸（高沸点酸）

任务一：通过实验探究认识硫酸的性质，了解其工业制法【归纳总结】依据酸的通性，总结稀硫酸的化学性质。和盐(如BaCO3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OMg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O二元强酸酸的通性（1）稀硫酸与指示剂遇到石蕊试剂显红色和活泼金属(如Fe)和金属氧化物(如CuO)和碱[如Mg(OH)2]BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O

任务一：通过实验探究认识硫酸的性质，了解其工业制法【阅读总结】阅读教材4-5页，归纳浓硫酸的三大特性。特性吸水性脱水性强氧化性描述吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水浓硫酸将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应，浓硫酸作氧化剂

任务一：通过实验探究认识硫酸的性质，了解其工业制法【实验探究】浓硫酸的吸水性【实验操作】【实验现象】【实验结论】杯中液面上升蓝色的硫酸铜晶体变为白色粉末吸收空气中的水蒸气吸收晶体水【实质】物理变化化学变化CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O浓硫酸

任务一：通过实验探究认识硫酸的性质，了解其工业制法【思考讨论】浓硫酸做干燥剂，可以干燥哪些气体，不能干燥哪些气体?不可干燥：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)可干燥的：酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO等)

任务一：通过实验探究认识硫酸的性质，了解其工业制法【实验探究】浓硫酸与蔗糖的反应【实验验证】【实验现象】【实验原理】【实质】蔗糖由白变黑；蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状；有刺激性气味气体生成；放出大量的热浓硫酸把有机物中的氢、氧原子按个数比2:1脱去C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC12H22O1112C+11H2O浓硫酸

蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，蔗糖(C12H22O11)变黑说明有生成，体现了浓硫酸的性；体积膨胀，呈疏松多孔状，说明有产生，刺激性气味的气体可能是，说明炭可能和浓硫酸发生了反应，体现了浓硫酸的性。任务一：通过实验探究认识硫酸的性质，了解其工业制法碳脱水大量气体SO2强氧化【思考讨论】C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC12H22O1112C+11H2O浓硫酸

任务一：通过实验探究认识硫酸的性质，了解其工业制法【思考讨论】