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高二化学上学期人教版（2019）选择性必修2综合复习与测试

一、选择题（共16题）

1A(As)(P)

．砷是第Ⅴ族元素，黄砷4是其一种单质，其分子空间结构与白磷4相似，以下关于黄砷与白磷的

比较正确的

A．分子中共价键键角均为109°28¢B．黄砷中共价键键能大于白磷

C．黄砷易溶于水D．黄砷的熔点高于白磷

21

2．某元素的基态原子最外层电子排布式5s5p，该元素或其化合物不可能具有的性质

A．该元素单质是导体

B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C．该元素最高价氧化物对应的水化物显碱性

D．该元素的最高化合价为+5

3．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：

①NaO；②SiO；③石墨；④金刚石；⑤CaH；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是（）

2222

A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥

4XY

．短周期元素、、乙在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的

X

YZ

A．原子半径：rZrYrX

B．若X的一种单质为共价晶体，则含Y元素的盐溶液一定能与NaOH溶液反应

CYXZ

．若可作半导体材料，则、的单质均为分子晶体

DYX4XZXZ

．若与乙的核电荷数之和为的倍，则、的氢化物的熔、沸点：

5．下列关于共价键的理解不正确的

Aσ

．键可以绕键轴旋转，而键不能绕键轴旋转

B．共价键都具有方向性和饱和性

CCHNH5σ

．24分子和24分子中都含有个键

Dσ“”“”

．键以头碰头方式重叠，键以肩并肩方式重叠

6．下列性质的比较正确的

A．单质的熔点：LiNaKRbB．电负性：FNOC

C．第一电离能：NaMgAlSiD．微粒半径：Li+O2-F-Na+

7．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的

AB

．元素钛在元素周期表中的位置为第四周期Ⅱ族

2+2262652

B．Co的基态核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s

C2+4+4

．与Co距离最近的Ti有个

D．该化合物的化学式为CoTiO3

8．下列说法正确的

A．第四周期元素中，锰原子价电子中未成对电子数最多

B．含有极性键的分子一定是极性分子

C．价层电子对互斥理论中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数

D．NaCl熔化和干冰升华克服的作用力类型相同

9．下列关于粒子结构的描述不正确的

A．HS和NH均是价电子总数为8的极性分子，且HS分子的键角较小

232

B．HS-和HCl均是含一个极性键的18电子微粒

C．CHCl和CCl均是四面体形的非极性分子

224

1610NN

D．1mol