二氧化硫的性质和作用-苏教版高中化学必修1教案设计.pdfVIP

第1课时二氧化硫的性质和作用

目标与素养：1.会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解二氧化硫的性质；

知道二氧化硫具有漂白性。(宏观辨识与微观探析)2.通过认识二氧化硫对空气的污染、酸雨

的危害，增强环保意识。(科学态度与社会责任)

一、SO的性质及用途

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1．SO的物理性质

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颜色状态气味密度溶解性毒性

无气体刺激性比空气大易溶于水有毒

2.SO的化学性质

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(1)酸性氧化物的通性

(2)还原性

(3)氧化性(如与HS溶液反应)：SO＋2HS===3S↓＋2HO。

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(4)漂白性

①原理：SO与某些有色物质发生反应，生成不稳定的无色物质。

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②特点：不稳定，久置或加热会恢复原有的颜色。

3．用途

(1)漂白纸浆以及草帽等编织物。

(2)制硫酸、作防腐剂、漂白剂及还原剂。

微点拨

SO能漂白品红、鲜花，不能漂白酸碱指示剂，SO只能使紫色石蕊溶液变红。

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二、亚硫酸

亚硫酸(HSO)是一种弱酸，易分解，有较强的还原性。

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＋－

1．电离方程式：HSOH＋HSO(主要)。

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△

2．分解反应：HSO=====SO↑＋HO。

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3．氧化反应

(1)与O反应的化学方程式：2HSO＋O===2HSO。

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(2)与HO反应的方程式：HSO＋HO===HSO＋HO。

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三、硫酸型酸雨的形成与危害

1．硫酸型酸雨的形成

(1)酸雨：pH＜5.6的降水被称为酸雨。正常雨水pH约为5.6，这是溶解了CO的缘故。

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(2)形成原因：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有

二氧化硫。

(3)形成主要有两条途径：

反应的化学方程式分别为

途径1：2SO＋O2SO；SO＋HO===HSO。

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途径2：SO＋HOHSO；2HSO＋O===2HSO。

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2．酸雨的危害

(1)酸化湖泊，危害水生生物。

(2)酸化土壤，降低土壤肥力，影响作物生长。

(3)腐蚀建筑物。

3．酸雨的防治

(1)消除污染源，研究开发新能源(如太阳能、核能、氢能等)。

(2)对含硫燃料进行脱硫处理。

(3)对含SO废气进行处理或回收利用。如用石灰乳吸收SO其化学方程式为Ca(OH)＋

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