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高级中学名校试卷
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四川省安宁河联盟2023-2024学年高二下学期期末联考
考试时间75分钟,满分100分
注意事项:
1.答题前,考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上,如需改动,用橡皮擦擦干净后再填涂其它〖答案〗;非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答,超出答题区域答题的〖答案〗无效;在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64Pb-207Ag-108Br-80
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于原子结构说法正确的是
A.基态N原子的价层电子的轨道表示式:
B.基态Se的电子排布式:[Ar]4s24p4
C.基态Fe2+的价层电子排布式:3d6
D.基态Cr原子的价层电子的轨道表示式:
〖答案〗C
〖解析〗
A.N为7号元素,其基态原子价层电子排布式为:2s22p3,则基态N原子的价层电子的轨道表示式:,故A错误;
B.Se为第34号元素,其简化的电子排布式为:[Ar]3d104s24p4,故B错误;
C.基态Fe2+的电子排布为[Ar]3d6,所以价层电子排布式为3d6,故C正确;
D.Cr是24号元素,根据构造原理,可知基态Cr原子的价层电子的轨道表示式为:,故D错误。
故选C。
2.下列说法与解释均错误的是
选项
说法
解释
A
乙醇与水互溶,因此1-戊醇与水也互溶
乙醇和1-戊醇的分子结构相似,都含有烃基和羟基,因而均能与水互溶
B
O3比O2在水中的溶解度更大
O3的空间结构为V形,分子中正电中心和负电中心不重合,是极性分子;O2是非极性分子
C
Cl2、Br2、I2的键能依次下降,键长依次增大
从Cl到I,原子半径依次增大,可得出从Cl2到I2其X-X键长依次增大,键能依次下降
D
锂与镁在过量的空气中燃烧均生成正常的氧化物,而不是过氧化物
元素周期表中,某些主族元素与右下角的主族元素的有些性质相同,这种相似性称为对角线规则。
A.A B.B C.C D.D
〖答案〗A
〖解析〗
A.戊醇中烃基为憎水基,羟基为亲水基,憎水基的影响大于亲水基,所以1-戊醇微溶与水,故A错误;
B.O3的空间结构为V形,分子中正电中心和负电中心不重合,是极性分子;O2是非极性分子,所以O3比O2在水中的溶解度更大,故B正确;
C.从Cl到I,原子半径依次增大,所以Cl2到I2其X-X键长依次增大,键能依次下降,故C正确;
D.根据“对角线规则,”锂与镁性质相同,在过量的空气中燃烧均生成正常的氧化物,而不是过氧化物,故D正确;
〖答案〗选A。
3.下列化学用语或图示表达正确的是
A.F-F键的P-Pσ键的形成:
B.BF3的空间结构:(平面三角形)
C.分子的VSEPR模型为
D.CCl4的空间填充模型为
〖答案〗B
〖解析〗
A.,肩并肩表示π键的形成过程,不是P-Pσ键的形成,故A错误;
B.BF3中心原子B为sp2杂化没有孤电子对,分子为平面正三角形,故B正确;
C.是NH3分子空间模型,NH3的VSEPR模型为故C错误;
D.CCl4的空间填充模型中,Cl原子的半径应大于C原子,可以表示甲烷的空间填充模型,故D错误;
故选B。
4.下列说法错误的是
A.AlCl3和NaCl晶体类型不同
B.Si晶体的熔点低于SiC晶体
C.HF比HCl稳定与HF分子间存在氢键有关
D.H3O+和NH都含有配位键
〖答案〗C
〖解析〗
A.AlCl3是分子晶体,NaCl是离子晶体,AlCl3和NaCl晶体类型不同,A正确;
B.Si与SiC都是共价晶体,C原子半径小于Si原子,碳硅键的键能大于硅硅键,Si晶体的熔点低于SiC晶体,B正确;
C.HF比HCl稳定与F非金属性强于Cl有关,与氢键无关,C错误;
D.H3O+中O原子含有孤电子对,H+有空轨道,可以形成配位键,中N原子含有孤电子对,H+有空轨道,可以形成配位键,D正确;
故选C。
5.下列对一些实验事实或理论解释错误的是
选项
实验事实
理论解释
A
酸性CF3COOHCCl3COOHCH3COOH
电负性:FClH
B
可用CCl4能萃取碘水中的I2
CCl4和I2均为非极性分子,相似相溶
C
石墨的熔点高于金刚石
相邻C原子的核间距石墨小于金刚石
D
用质谱仪检测乙醇蒸气出现最大质荷比92
2个乙醇分子通过氢键形成了二聚体
A.A B.B C.C D.D
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