高二化学上学期期末测试卷01（人教版选择性必修1）（全解全析）含答案.pdfVIP

上学期期末测试卷01

高二化学·全解全析

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DCCABCBCABADCDCD

1．【答案】D

【详解】

0A+BC0A+B

总反应焓变小于，为放热反应，所以的能量高于，第一步反应焓变大于为吸热反应，所以的

X0XCDD

能量低于，第二步反应焓变小于为放热反应，所以的能量高于，综上所述图像符合，故答案为。

2．【答案】C

【详解】

AA

．没有参照物，所以无法判断，故项不选；

BB

．两实验的催化剂、温度都不同，所以无法判断，故项不选；

CC

．两个实验不同点只有是否具有催化剂，所以能够判断催化剂对化学反应速率的影响，故项选；

DD

．两实验温度不同，其目的是探究温度对化学反应速率的影响，故项不选；

C

故答案为。

C

3.【答案】

【分析】

根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不

变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化

，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

【详解】

A.

该反应是气体体积增大的反应，反应过程中压强增大，当体系的压强不再发生变化时，说明反应到达平衡

A

，故不选；

B.

该反应是气体体积增大的反应，反应过程中气体总质量增大，体积不变，密度增大，当气体密度不再发生

B

变化时，说明反应到达平衡，故不选；

C.反应C(s)+HO(g)ƒCO(g)＋H(g)中，每生成1molCO(g)的同时，生成1mol

22

H(g)COHOCOHOC

2，与2浓度始终相等，当与2浓度相同时，不能说明反应到达平衡，故选；

D.1molH−H键断裂等效于生成2molH−O键的同时断裂2mol

H−OD

键，说明正反应速率等于逆反应速率，说明反应达平衡状态，故不选；

C

故选。

4A

．【答案】

【详解】

+-13--

25℃时，溶液中由水电离产生的c(H)水为10mol/L，则由水电离产生的c(OH)水也为10

13+-+-

mol/L；若溶液呈强酸性，根据K=c(H)∙c(OH)，可知溶液中c(H)为10

w水

1++