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谈谈pH的计算与溶液酸碱性的判断

河北省宣化县第一中学栾春武

一、pH的使用及计算中的几个误区

（1）pH＝7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH＝7的溶液才呈中性，当在100℃

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时，水的离子积常数为1×10，此时pH＝6的溶液为中性溶液，pH＞6时为碱性溶液，pH

＜6时为酸性溶液。

（2）使用pH试纸时，若先用蒸馏水润湿，则测量结果不一定偏小。因为相当于将待

测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏

大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。

+－+－

（3）水的离子积常数表达式K＝c(H)·c(OH)中H和OH不一定是水电离出来的。

W

+－

c(H)和c(OH)均指溶液中的总浓度。任何水溶液中都存在这一关系，因此在酸溶液中酸本

+－

身电离出的H会抑制水的电离，而在碱溶液中，碱本身电离出的OH也会抑制水的电离。

而在含有弱酸根离子或弱碱阳离子的溶液中水的电离会受到促进，因为弱酸根离子或弱碱阳

+－

离子分别易和水电离出来的H和OH生成弱酸或弱碱。

二、pH的计算

（1）强酸与强碱溶液要注意酸或碱的元数

++

如物质的量浓度为cmol/L的HA溶液，c(H)＝ncmol/L，pH＝－lg{c(H)}＝－lg(nc)。

n

（2）强酸与强碱混合要先判断过量情况

14+

若碱过量，一定要将c(OH)通过K＝1×10换算成c(H)，还要看看是不是在通常

－－

W

状况下。

（3）溶液稀释后pH的计算：

①对于强酸（或强碱）溶液，每稀释10倍，pH增大（或减小）一个单位，但无论稀释

多少倍，pH都不可能等于7，只能接近7。

②对于pH相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）溶液稀释相同的倍数，强酸（或强碱）

溶液的pH变化幅度大。

（4）两强酸或两强碱等体积混合后pH的计算：

①两强酸溶液等体积混合后pH等于混合前溶液pH小的加0.3。如pH＝3和pH＝5的

两种盐酸等体积混合后，pH＝3.3。

②两强碱溶液等体积混合后pH等于混合前溶液pH大的减0.3。如pH＝9和pH＝11的

两种烧碱溶液等体积混合后，pH＝10.7。

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