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2024年广西兴业县化学学业水平考试知识点归纳
遇淀粉变蓝的物质I2(碘水、碘酒)
使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质:C12
3.最强的含氧酸是?HC104;
最稳定的气态氢化物是:HF
5.描述下列实验现象:
(1)铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟;铁在氯气中燃烧,产生棕红色的烟;
(2)H2在Cl2中燃烧,产生苍白色的火焰,瓶口有白雾
(3)CH4与C12混合光照,黄绿色变浅,瓶内壁有油状液滴
6.漂白粉的有效成分Ca(C1O)2;漂白液的有效成分:NaC1O
7.检验C1-:先加HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀
8.引发酸雨的污染物:S02和氮氧化物(NO、NO2)
9.能使品红褪色的气体SO2(颜色可复原)、C12(颜色不可复原)
10.能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、S02
11.浓硫酸的特性:吸水性、脱水性、强氧化性、难挥发
12.检查肠胃用作“锁餐”的是:BaSO4
13.检验SO42-:先加稀盐酸,后加BaCl2溶液,有白色沉淀
14.常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体:N2
在放电情况下才发生反应的两种气体:N2与O2:
16.遇到空气立刻变红棕色的气体:NO
17.有颜色的气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
18.造成光化学烟雾的污染物:NO2?
极易溶于水的气体:NH3、HC1
20.NH3:喷泉实验的现象:红色喷泉;
原理:内外压强差
21.能使蛋白质变黄的物质:浓硝酸?
22.溶于水显碱性的气体:NH3;
23.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3?
两种气体相遇产生白烟:NH3遇HC1
25.某溶液加入NaOH溶液产生刺激性气味气体,气体一定是NH3,溶液一定含NH4+
26.检验某白色固体是铵盐的方法:加入浓NaOH溶液并加热,产生刺激气味的气体且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则固体为铵盐。
27.某溶液加入H2SO4的同时加入Cu,铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有:NO3-
28.浓硝酸的特性:不稳定(易分解)、强氧化性、易挥发
29.制造光导纤维的原料Si02
NaOH不能用磨口玻璃塞的玻璃瓶盛装:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
31.Na的焰色:黄色;K的焰色:紫色(透过蓝色钻玻璃观察)
32.钠与水反应的现象:钠浮在水面上,熔化成一个银白色小球,在水面四处游动,发出嘶嘶的响声,反应后滴入酚溶液变红。
33.能与Na2O2(淡黄色)反应的两种物质H20、CO2
34.治疗胃酸过多的药品:NaHCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2等,胃壁溃疡不能用NaHCO3
35.碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属)
2Na+2H20+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+?H2↑
36.碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较:碳酸氢钠受热易分解
方程式为:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
37.碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化:?NaHCO3加热生成Na2CO3,Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3
38.过氧化钠(Na2O2)作为呼吸面具中氧气的来源?
常用作净水剂的物质;明矾→Al(OH)3胶体
40.常用作耐火材料的物质:A1203
41.能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质:A1、Al203、A1(OH)3、NaHCO3、氨基酸
42.红褐色的沉淀:Fe(OH)3?
43.红棕色的固体:Fe203
44.能发生钝化现象的两种金属:Fe、A1与两种酸浓硫酸、浓硝酸
45.在空气中产生白雾的气体:HC1
有刺激性气味的气体:HC1、C12、SO2、NO2、NH3
46.淡黄色的固体Na202、S、AgBr、AgI(黄)
47.水溶液显蓝色的含Cu2+的溶液(如CuSO4溶液)
48.水溶液显黄色的含Fe3+的溶液(如FeCl3溶液),水溶液显浅绿色的含Fe2+的溶液(如FeCl2溶液)
49.有毒的气体:H2S、Cl2、SO2、NO2、CO、NO
50.不溶于水(能用排水法收集)的气体H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4
51.碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠,除去的方法是:通入适量CO2;碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠,除去的方法是:加热。
52.气体燃烧火焰呈淡蓝色的有:氢气、甲烷、一氧化碳
53.不能用排气法收集的气体:NO(氧化)、C2H4、CO(密度与空气近似)
54.溶于水显酸性的气体:HC1、SO2、NO2、CO2(能使湿润的蓝色石蕊试纸变红)
C12(使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后褪色)
55.遇水显碱性的气体:NH3?
56.不能用浓硫酸干燥的气体:NH3(HI、HBr、H2S)
57.能用碱石灰干燥的气体:NH3,不能用碱石灰干燥的气体:HC1、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl
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