优秀课件节化学反应方向.pptx

课标解读;反应焓变与反应方向;放热;反应熵变与反应方向;反应产物总熵;增加;1．体系总是向降低自身能量的方向进行变化，那么，ΔH0的反应为何不能全部自发进行？

【提示】体系的能量变化并不只有焓变一种形式，焓变只是影响反应能否自发进行的因素之一，并不是唯一因素。;焓变与熵变对反应方向的共同影响;放热的熵增加反应;温度;2．自发反应是否一定能够实现显著的反应？为什么？

【提示】不一定。因为ΔH－TΔS这个判据指在温度、压强一定的条件下，反应发生的可能性，并不能说明反应在该条件下一定能实际发生，还涉及到化学反应速率的问题。;化学反应方向的判断依据;1．(2012·山东德州高二月考)下列关于化学反应的自发性的叙述中正确的是()

A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D．焓变大于0而熵变小于0的反应肯定是自发的

【解析】在同一化学反应体系中，焓变ΔH0和熵变ΔS0，反应肯定自发进行。

【答案】A;2．以下自发反应可用能量判据来解释的是()

A．硝酸铵自发地溶于水

B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋56.7kJ·mol－1

C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)

ΔH＝＋74.9kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1;【解析】因为A、B、C三个自发过程均为吸热过程，显然不能用能量判据来解释。

【答案】D

;3．下列反应中，熵值显著增加的反应是()

A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)

B．CaCO3(s)＋2HCl(aq)===CaCl2(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)

C．2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s)

D．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s);【解析】对于不同状态的物质，其熵值关系为S(g)S(l)S(s)。A项中CO和H2为气体，CH3OH为液体，反应中熵值减小；B项中CaCO3为固体，HCl和CaCl2为溶液，H2O为液体，CO2为气体，反应中熵值增加；C项中Cu和CuO为固体，O2为气体，反应中熵值减小；D项中NH3和HCl为气体，NH4Cl为固体，反应中熵值减小。

【答案】B;4．ΔH－TΔS作为化学反应方向的判据，它适用的条件是()

A．温度、压强一定

B．压强一定

C．温度、体积一定

D．体系中物质的状态一定

【解析】只能用于温度、压强一定下的化学反应的判断，不能用于其他条件下的反应判断。

【答案】A;5．有A、B、C、D四个反应：

则在任何温度下都能自发进行的反应是________；任何温度下都不能自发进行的反应是________；另两个反应中，在温度高于______℃时可自发进行的反应是______；在温度低于________℃时可自发进行的反应是________。;【解析】放热的熵增反应在任何温度下都能自发进行，吸热的熵减反应在任何温度下都不能自发进行。放热的熵减反应在低温下能自发进行，吸热的熵增反应在高温下可以自发进行，具体温度可以根据ΔH－TΔS＝0计算出来。

【答案】CB77A－161.6D