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苏教版化学高一上学期复习试卷与参考答案

一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）

1、下列关于元素周期表的说法正确的是()

A.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII

B.除短周期外，其他周期均有18种元素

C.第IA

D.第ⅦA族元素也称为卤族元素，其最高正化合价均为+7

A．元素周期表有18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个第VIII

B．第二、三周期只有8种元素，第六周期有32种元素，故B错误；

C．第IA

D．第VI

综上所述，答案为A。

2、下列说法正确的是()

A.氯化钠晶体不导电是没有离子存在

B.二氧化碳溶于水能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质

C.硫酸是强电解质，所以硫酸在熔融状态下或水溶液中都能导电

D.氯化氢溶于水能导电，所以氯化氢是电解质本题主要考查电解质与非电解质的概念以及溶液的导电性原理。

A选项，氯化钠晶体是由钠离子和氯离子通过离子键结合而成的，但在晶体状态下，离子被固定在晶格中，不能自由移动，因此不导电。但这并不意味着氯化钠晶体中没有离子存在，故A错误。

B选项，电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。二氧化碳溶于水后，虽然能与水反应生成碳酸，碳酸能部分电离出氢离子和碳酸氢根离子，但这个过程是二氧化碳与水反应的结果，与二氧化碳本身无关。因此，二氧化碳本身不能电离出离子，是非电解质，故B错误。

C选项，硫酸是强电解质，在水溶液中能完全电离出氢离子和硫酸根离子，因此能导电。但硫酸是共价化合物，在熔融状态下不能电离出离子，因此不导电。所以C选项的说法是错误的。

D选项，氯化氢是共价化合物，在气态或固态时都不导电。但当它溶于水后，能电离出氢离子和氯离子，这些离子能自由移动，因此溶液能导电。根据电解质的定义，氯化氢是电解质，故D正确。

综上所述，正确答案是D。

3、下列关于元素周期表的说法正确的是()

A.元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的

B.元素周期表共有7个周期、16

C.第IA

D.短周期元素是指第一、二、三、四周期元素本题主要考查元素周期表的结构及其应用。

A选项，元素周期表是按照元素的核电荷数（即质子数）进行排序的，而不是按照元素的相对原子质量大小排列。相对原子质量虽然与质子数和中子数有关，但在元素周期表的排列中并不起决定性作用。因此，A选项错误。

B选项，元素周期表的结构是7个行（周期）和18个列（族）。其中，8、9、10三个列共同组成一个族，称为第VIII

C选项，第IA

D选项，短周期元素是指在元素周期表中前三周期的元素，即第一、二、三周期的元素。第四周期及以后的元素被称为长周期元素。因此，D选项错误。

综上所述，正确答案是B。

4、下列有关化学键的叙述，正确的是()

A.离子化合物中只含离子键

B.共价化合物中可能含有离子键

C.离子化合物中一定含有离子键

D.只含共价键的物质一定是共价化合物

答案：C

解析：

A.离子化合物中，除了含有离子键外，还可能含有共价键。例如，氢氧化钠（NaOH）是一个离子化合物，其中钠离子（Na+

B.共价化合物是只含有共价键的化合物。如果化合物中含有离子键，那么它就不可能是共价化合物，而是离子化合物。因此，B选项错误。

C.离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物。因此，离子化合物中一定含有离子键。C选项正确。

D.只含共价键的物质不一定是共价化合物。例如，稀有气体（如氦气、氖气等）的分子内部虽然只含有共价键（实际上是单原子分子，不存在化学键，但在这里我们可以理解为它们如果是多原子分子的话，原子之间会以共价键结合，但实际上它们并不是），但它们是单质，不是化合物。因此，D选项错误。

5、下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是()

A.金属钠着火时，可用泡沫灭火器扑灭

B.氧化钠是淡黄色固体，过氧化钠是白色固体

C.碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去

D.向Na2C

答案：C、D

解析：

A选项：金属钠着火时，由于钠燃烧生成的过氧化钠能与水、二氧化碳反应，分别生成氧气和碳酸钠、氢氧化钠与氧气，这会加剧火势，甚至引起爆炸。因此，金属钠着火时，不能用泡沫灭火器扑灭，而应该用沙土覆盖灭火。故A错误。

B选项：氧化钠是白色的固体，而过氧化钠才是淡黄色的固体。故B错误。

C选项：碳酸氢钠在加热时会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠在加热时不会分解。因此，如果碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可以通过加热的方法将碳酸氢钠除去，同时得到纯净的碳酸钠。故C正确。

D选项：无论是碳酸钠还是碳酸氢钠，它们都能与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应，分别生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠、碳酸钙白色沉淀和水。因此，向Na2C

6、下列说法中正确的是()

A.标准状