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2008年上海高考理综考卷(完整)

一、选择题（每题1分，共5分）

1.下列哪种物质是纯净物？

A.自来水B.氯化钠C.空气D.铁锈

2.在原子中，质子数等于电子数的粒子是？

A.阳离子B.阴离子C.分子D.原子

3.下列哪种气体不能支持燃烧？

A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气

4.下列哪种反应是放热反应？

A.燃烧B.光合作用C.水的电离D.氨水吸收二氧化碳

5.下列哪种物质具有还原性？

A.硫酸B.氢氧化钠C.碳D.氯化铁

二、判断题（每题1分，共5分）

1.物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量。（）

2.在化学反应中，质量守恒定律成立，原子守恒定律不成立。（）

3.溶液的导电能力与离子浓度成正比。（）

4.催化剂在反应前后，质量和化学性质都不发生变化。（）

5.同位素是指质子数相同，中子数不同的原子。（）

三、填空题（每题1分，共5分）

1.化学反应的基本类型有：化合反应、______、置换反应和分解反应。

2.1mol氧气在标准状况下的体积为______L。

3.氢氧化钠溶液呈碱性，是因为溶液中存在大量的______。

4.在原子中，原子序数等于质子数，也等于核外电子数，还等于______。

5.金属晶体的基本构成粒子是______。

四、简答题（每题2分，共10分）

1.简述质量守恒定律。

2.举例说明什么是氧化还原反应。

3.如何判断分子中是否存在共价键？

4.简述电解质的电离过程。

5.什么是同位素？请举例说明。

五、应用题（每题2分，共10分）

1.计算1mol氧气在标准状况下的质量。

2.氯化钠的相对分子质量为58.5，计算0.5mol氯化钠的质量。

3.10g氢氧化钠溶解在水中，配成1L溶液，求该溶液的物质的量浓度。

4.氨水吸收二氧化碳碳酸铵，写出反应方程式，并计算反应物的物质的量之比。

5.硫酸和氢氧化钠反应硫酸钠和水，写出反应方程式，并计算反应物的物质的量之比。

六、分析题（每题5分，共10分）

1.分析下列物质的水溶液的酸碱性，并说明原因。

（1）NaCl（2）KNO3（3）CH3COOH（4）NH4Cl

2.分析下列反应的类型，并指出氧化剂和还原剂。

（1）2H2+O2→2H2O

（2）Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

七、实践操作题（每题5分，共10分）

1.设计一个实验，用排水法收集氧气，并用带火星的木条检验氧气。

2.用滴定法测定某溶液中的硫酸浓度，简述实验步骤及所需仪器。

八、专业设计题（每题2分，共10分）

1.设计一个简易电路，要求包含电源、开关、电阻和LED灯，并画出电路图。

2.设计一个实验方案，用于测定空气中氧气的体积分数。

3.设计一个实验，通过化学反应验证质量守恒定律。

4.设计一个实验，比较不同金属与稀盐酸反应的速率。

5.设计一个实验，探究影响化学反应速率的因素。

九、概念解释题（每题2分，共10分）

1.解释什么是氧化还原反应，并给出一个实例。

2.解释什么是电解质，并举例说明。

3.解释什么是同位素，并说明同位素的应用。

4.解释什么是活化能，并说明其在化学反应中的作用。

5.解释什么是pH值，并说明其与溶液酸碱性的关系。

十、思考题（每题2分，共10分）

1.为什么在化学反应中，反应物的物质的量之比不一定等于它们的质量之比？

2.如何通过实验区分纯净物和混合物？

3.金属活动性顺序表在化学实验中有何应用？

4.为什么在实验室中常用排水法收集氧气？

5.简述如何通过化学方法区分硬水和软水。

十一、社会扩展题（每题3分，共15分）

1.论述化学在环境保护中的作用，并举例说明。

2.分析化学在新能源开发中的应用，并预测其发展趋势。

3.讨论化学在医药领域的重要性，并举例说明。

4.阐述化学在食品安全检测中的作用，并说明其意义。

5.分析化学在材料科学中的贡献，并探讨未来材料的发展方向。

一、选择题答案

1.B

2.D

3.B

4.A

5.C

二、判断题答案

1.√

2.×

3.√

4.√

5.√

三、填空题答案

1.分解反应

2.22.4

3.氢氧根离子

4.核电荷数

5.金属阳离子和自由电子

四、简答题答案

1.质量守恒定律：在化学反应中，反应物的总质量等于物的总质量。

2.氧化还原反应：在反应过程中，反应物的氧化态发生变化的反应。例如：铁与硫酸反应硫酸亚铁和氢气。

3.判断分子中是否存在共价键的方法：观察分子中是否含有非金属元素，若含有，则可能存在共价键。

4.电解质的电离过程：电解质在水溶