化学实验基本操作.ppt

二.化学实验根本操作1.药品的取用2.试纸的使用3.仪器的洗涤4.物质的溶解5.物质的保存7.物质的别离和提纯6.化学实验平安

1.药品的取用用粉末状或小颗粒状固体用(),假设药匙不能伸入试管，可用(),要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。块状和大颗粒固体用〔〕夹取。一定量固体用〔〕药匙纸槽镊子托盘天平

取少量液体可用〔〕，取用较多的液体用〔〕法，一定量液体用〔〕量取，注意试剂瓶上的标签向〔〕，向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用〔)引流。胶头滴管倾倒手心玻璃棒量筒、滴定管、移液管返回

2.试纸的使用类型及作用石蕊试纸——定性检验()酸碱性pH试纸——定量〔粗测〕()强弱酸碱性品红试纸——检验SO2等具有〔〕性的物质漂白淀粉KI-试纸——检验Cl2等具有〔〕性的物质氧化性醋酸铅试纸〔检验H2S〕

使用方法取试纸放在〔〕上，用〔〕蘸取液体，点在试纸〔〕，观察试纸的颜色变化。等pH试纸变色后，与〔〕对照。先用蒸馏水把试纸〔〕用〔〕夹取或粘在〔〕的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。检验溶液：检验气体：玻璃片或外表皿玻璃棒中部标准比色卡润湿镊子玻璃棒返回

3、仪器的洗涤洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成〔〕，也不〔〕流下〔即在仪器外表形成一层均匀的水膜〕。常见残留物的洗涤：残留物洗涤剂容器里附有的油污容器壁上附着的硫试管上的银镜AgCl试管残留的MnO2NaOH溶液或热的纯碱溶液CS2或热的NaOH溶液稀HNO3氨水热浓盐酸滴成股

4、物质的溶解〔1〕.固体的溶解一般在()或〔〕里进行，为了加速溶解，常采用〔〕、〔〕振荡或〔〕等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能()。烧杯试管搅拌粉碎加热加热

〔2〕气体的溶解对溶解度较小的气体【如〔〕等】，为了增大气体分子与水分子的接触时机，应将气体导管插入水中〔如以下图中A〕。对极易溶于水的气体【如〔〕等】，气体导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗，并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也防止出现液体〔〕的现象〔如图〕。Cl2NH3SO2HCl倒吸

防倒吸装置：GHⅠJ

〔3〕液体的溶解用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂，然后先后参加烧杯中搅拌而溶解。但对于溶解放热较多的液体，往往先参加密度〔〕的液体，再沿烧杯内壁缓缓参加密度〔〕的液体，边加边搅拌。较小较大

浓硝酸、卤化银、氯水、溴水、碘水、硝酸银氢氟酸①颜色：见光易分解的物质那么应放在棕色瓶中：5、常见试剂的保存〔1〕．试剂瓶的选择一般可存放在玻璃瓶中，对玻璃有腐蚀作用的那么存放在塑料瓶中，如②材料：③塞子：必须用胶塞：用玻璃塞：显碱性的溶液NaOH、Na2CO3、Na2SiO3等。有机溶剂〔苯、甲苯、CCl4〕等，会使橡胶“溶解”；强氧化剂〔浓H2SO4、HNO3、KMnO4、溴水、氯水〕等会使橡胶老化或与橡胶发生反响。

①需密封保存防止吸收空气中CO2或水蒸气：②油封或水封的〔2〕外部环境易挥发的液体试剂：如，碱石灰、NaOH、CaO、CaC2、P2O5、CaCl2、MgCl2、Na2O2、漂白粉、浓H2SO4。如：Na2SO3、FeSO4、KI