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超详细分析化学第五版上册课后习题答案.pdf

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    第1章分析化学概论

    1.称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，定量转移并稀释到250mL容量瓶中，定容，摇匀。

    计算Zn2+溶液的浓度。

    0.325065.39

    解：c0.01988molgL1

    Zn2250103

    2.有0.0982mol/L的HSO溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。问应加入

    24

    0.5000mol/LH2SO4的溶液多少毫升？

    cVcVc(V1V2)

    解：1122

    0.0982mol/L0.480L0.5000mol/LV20.1000mol/L(0.480LV2)

    V2.16mL

    2

    4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾

    HCO2HO

    (KHCHO)多少克？如果改用2242做基准物质，又应称取多少克？

    844

    n:n1:1

    解：NaOHKHCHO

    844

    mnMcVM

    111

    0.2mol/L0.025L204.22g/mol1.0g

    mnMcVM

    222

    0.2mol/L0.030L204.22g/mol1.2g

    应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g

    n:n2:1

    NaOHHCO2HO

    2242

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    1

    mnMcVM

    1121

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