高中二年级上学期化学《影响盐类水解的主要因素》教学课件.pptx

盐类的水解课时2

问题的提出在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3晶体直接溶于蒸馏水中，制得的溶液会出现丁达尔效应，放置一段时间后溶液中还会出现浑浊。

任务一探究盐类水解的影响因素Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+水解平衡影响因素内因：盐的性质外因：反应条件

任务一探究盐类水解的影响因素内因：盐的性质——主要因素碱性：Mg(OH)2Al(OH)3对应盐酸性：MgCl2(aq)AlCl3(aq)①不同弱酸对应的盐酸性:HClOCH3COOH对应盐碱性:NaClO(aq)CH3COONa(aq)②不同弱碱对应的盐③同一弱酸对应的盐对应盐碱性:Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)酸性:HCO3–H2CO3即：正盐的水解程度酸式盐的水解程度越弱越水解

任务一探究盐类水解的影响因素活动1预测反应条件对FeCl3水解平衡的影响Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+【预测】温度升高，平衡向吸热方向移动增大反应物浓度，平衡正向移动增大生成物浓度，平衡逆向移动外因：

任务一探究盐类水解的影响因素活动2温度对水解平衡的影响Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+【论证方法】理论论证盐类水解是中和反应的逆反应，所以盐类水解是吸热反应结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解平衡增大【论证方法】实验验证分别对FeCl3溶液冷水浴和热水浴，观察颜色深浅结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解平衡增大冷水浴热水浴

任务一探究盐类水解的影响因素活动3验证反应物浓度对水解平衡的影响Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+【论证方法】数据论证比较浓度熵与平衡常数的大小关系，进行论证mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)Q＝在同一温度下：Q=K，处于化学平衡状态QK，向正反应方向进行QK，向逆反应方向进行

实验回顾【数据论证】用平衡常数分析反应条件的影响Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+改变反应物浓度：操作平衡移动方向Fe3+水解程度C(Fe3+)加水稀释10倍加入FeCl3晶体向右增大减小向右减小增大c3(H+)c(Fe3+)K＝(0.1)3c3(H+)0.1c(Fe3+)Q1＝=0.01KKc(H+)c(Fe3+)Q2＝↑K↑

任务一探究盐类水解的影响因素活动4验证生成物浓度对水解平衡的影响Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+【论证方法】实验验证向FeCl3溶液中加入少量浓酸或浓碱，观察溶液颜色变化影响因素实验步骤实验现象生成物浓度分别取2ml0.01mol/LFeCl3溶液于甲、乙两支试管，向甲试管加入3滴浓盐酸，向乙试管加入等体积水作为对比，观察溶液颜色变化。分别取2ml0.01mol/LFeCl3溶液于甲、乙两支试管，向甲试管加入3滴浓氢氧化钠，向乙试管加入等体积水作为对比，观察溶液颜色变化。水盐酸结论：c(H+)增大，水解平衡逆向移动，Fe3+的水解程度减小

【学以致用】在生产、生活和科学研究中，人们常利用盐类水解的原理来解决实际问题。

任务二应用水解平衡原理解决问题问题1：实验室如何配制一定浓度的FeCl3溶液？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+分析：增大c(H+)，可抑制Fe3+的水解。操作：先将FeCl3晶体溶解在较浓盐酸中，再加水稀释到所需浓度。1.配制易水解的盐溶液

任务二应用水解平衡原理解决问题问题2：实验室如何制备Fe(OH)3胶体？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+分析：加热可使上述平衡右移。操作：向40ml沸腾的蒸馏水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。2.制备某些胶体

任务二应用水解平衡原理解决问题3.制备某些无机化合物分析：改变条件使上述平衡右移工业方法：在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2.xH2O经焙烧可得TiO2。TiCl4+(x+2)H2OTiO2xH2O+