考点19 化工流程中铜的化合物的转化-2020年高考化学必刷题(解析版).pdfVIP

考点十九化工流程中铜的化合物的转化

1．以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质）为原料回收MnO2的工艺流程如下：

I.将碳包中物质烘干，用足量稀HNO溶解金属单质，过滤，得滤渣a；

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II.将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO；

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III.向粗MnO中加入酸性HO溶液，MnO溶解生成Mn2+，有气体生成；

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IV.向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50mol•LNaCO溶液，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO；

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V.滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO。

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（1）Ι中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为____________________。

（2）已知II的灼烧过程中同时发生反应：

MnO(s)+C(s)=MnO(s)+CO(g)△H=+24.4kJ•mol-1

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MnO(s)+CO(g)=MnO(s)+CO(g)△H=-148.1kJ•mol-1

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写出MnO和C反应生成MnO和CO的热化学方程式：________。

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（3）HO分子中含有的化学键类型为________、________。

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（4）III中MnO溶解的离子方程式为________，溶解一定量的MnO，HO的实际消耗量比理论值高，用

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化学方程式解释原因：______________________________________。

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（5）IV中，若改为“向0.50mol•LNaCO溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中会混有较多Mn(OH)

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沉淀，解释其原因：________________________________________。

（6）V中MnCO在空气中灼烧的化学方程式为________。

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【答案】3Ag+4HNO=3AgNO+NO+2HO2MnO(s)+C(s)=2MnO(s)+CO(g)△H=-123.7kJ•mol-1极性键非

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