期中复习 硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料.docxVIP

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第1讲硫及其化合物

考点1：硫的性质

（1）硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，都只能生成SO2，不能生成SO3。

（2）Hg与S在常温下即可反应生成HgS，因此汞洒落在地面上可撒些硫粉覆盖，防止汞蒸气中毒。

（3）硫单质的氧化性较弱，表现在与变价金属反应时，一般只能生成低价态金属硫化物（如FeS、Cu2S）。

1.下列化合物中，不能由二种单质直接化合而成的是

A．FeCl3 B．CuS C．FeS D．SO2

2.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、

A．S8转化为S

B．不论哪种硫分子，在氧气足量时燃烧都生成三氧化硫

C．S2

D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S

考点2：二氧化硫的性质

1.SO2、CO2的鉴别

（1）物理方法

①根据气味鉴别∶有气味的气体是SO2，无气味的是CO2。

②根据鉴别：同温同压下，将两种气体充满相同的试管，分别倒置于水槽中，试管内进水多的是SO2。

（2）化学方法

①用品红溶液鉴别∶将两种气体分别通入品红溶液中，能使品红溶液褪色的是SO2。

②用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别∶将两种气体分别通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的是SO2。

③用H2S溶液鉴别∶将两种气体分别通入H2S溶液中，出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。化学方程式为2H2S+SO23S↓＋2H2O。

④用FeCl3溶液鉴别∶颜色（棕黄色）变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++SO42-。

⑤用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液鉴别∶产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。离子方程式为3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O3BaSO4↓+2NO+4H+。

2.混合气体中同时含有SO2、CO2的检验与除杂

待检验的混合气体中，设计实验流程及实验装置如下。

（1）流程设计

流程设计

检验SO2除去SO2检验SO2是否被除尽检验CO2

选用试剂

品红溶液

酸性高锰酸钾溶液

品红溶液

澄清石灰水

实验现象

褪色

褪色

不褪色

变浑浊

（2）实验装置及分析

若A中品红溶液褪色，说明混合气体中含有SO2。B中酸性高锰酸钾溶液的作用是除去SO2，防止其干扰CO2的检验。C中品红溶液的作用是检验SO2是否被除尽，若C中品红溶液不褪色，D中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中含有CO2。

当SO2中混有CO2，时，不会影响SO2的鉴别;当CO2中混有SO2时会干扰CO2的鉴别，应先鉴别并除去SO2，再用澄清石灰水鉴别CO2。

能力提升1：常见漂白性物质的比较与分析

1.常见漂白性物质的漂白原理分析

漂白性物质

SO2

HClO、H2O2、Na2O2、O3

活性炭

漂白原理

与有色物质结合成无色物质

将有色物质氧化为无色物质

吸附有色物质

变化类型

化学变化

化学变化

物理变化

是否可逆

可逆，加热或久置后恢复原来颜色

不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色

处理后可重复使用

2.SO2和氯水的漂白性比较

1.实验室中为验证SO2的性质，将SO2分别通入溴水、品红溶液、硫化氢溶液、滴有酚酞的氢氧化钠溶液。下列说法错误的是

A．溴水褪色，体现SO2的还原性B．滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现SO2的漂白性

C．品红溶液褪色，体现SO2的漂白性D．硫化氢溶液变浑浊，体现SO2的氧化性

2.某校化学兴趣小组用下图所示装置探究SO2的性质。请回答：

(1)装置②中发生反应的化学方程式是。

(2)若X为品红溶液，可观察到装置①中溶液，说明SO2具有

(3)若X为紫色石蕊溶液，可观察到装置①中溶液，说明SO2的水溶液显

(4)若X为BaCl2溶液，可观察到装置①中(填“有”或“无”)明显现象。打开活塞a，通入氧气，有白色沉淀生成，说明SO2最终被氧化为SO42?，由此可知

(5)若X为H2S溶液，可观察到装置①中产生浅黄色沉淀(单质硫)，说明SO2具有

3.硫代硫酸钠(Na2S2O

已知：Na2S

(1)实验室制备SO2气体也可以用浓硫酸与Cu反应，该反应的化学方程式是。图1装置B的作用是

(2)图1装置C中发生反应生成Na2S2O3

(3)某同学用图2中装置验证装置C中生成了CO2。将装置C与装置E连接，使气体依次通过装置E、F、G，则装置E、F、G中依次盛放的溶液的组合是。

A．品