2024年高二上册化学第五单元基础专项练习（含答案）.docxVIP

2024年高二上册化学第五单元基础专项练习（含答案）

试题部分

一、选择题：10道

1.下列物质中，属于同素异形体的是（）

A.O2和O3

B.H2O和H2O2

C.CO和CO2

D.Na2O和Na2O2

2.下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）

A.反应速率越快，反应物的浓度越大

B.反应速率与反应物的性质无关

C.增大反应物浓度，反应速率一定增大

D.反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

3.下列实验操作中，能加快过氧化氢分解速率的是（）

A.降低温度

B.增加过氧化氢的浓度

C.加入二氧化锰

D.减少过氧化氢的用量

4.下列关于催化剂的说法，错误的是（）

A.催化剂可以改变反应速率

B.催化剂在反应前后质量和化学性质不变

C.催化剂只能加快反应速率

D.催化剂可以降低反应的活化能

5.下列反应中，属于放热反应的是（）

A.碳酸钙分解

B.氢气燃烧

C.碳与二氧化碳反应

D.氢氧化钠溶于水

6.下列关于化学平衡的说法，正确的是（）

A.化学平衡是动态平衡

B.化学平衡时，正逆反应速率相等

C.化学平衡时，反应物和物的浓度相等

D.化学平衡时，各组分的浓度不变

7.在一定条件下，可逆反应达到平衡，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是（）

A.增加反应物浓度

B.减少物浓度

C.升高温度（正反应为放热反应）

D.增大压强（气体体积减小的反应）

8.下列关于弱电解质的说法，正确的是（）

A.弱电解质在水溶液中完全电离

B.弱电解质的电离程度随温度升高而降低

C.弱电解质的电离程度与溶液浓度无关

D.弱电解质的电离是吸热过程

9.下列溶液中，pH最小的是（）

A.0.1mol/LHCl溶液

B.0.1mol/LCH3COOH溶液

C.0.1mol/LNaOH溶液

D.0.1mol/LNaCl溶液

10.下列关于盐类水解的说法，错误的是（）

A.盐类水解是吸热过程

B.盐类水解导致溶液呈酸性或碱性

C.盐类水解程度与盐的浓度无关

D.盐类水解程度越大，溶液的pH变化越大

二、判断题：5道

1.同一化学反应，使用不同的催化剂，其活化能相同。（）

2.反应物的浓度越大，化学反应速率越快。（）

3.化学平衡常数只与温度有关，与反应物浓度无关。（）

4.弱电解质的电离程度随温度升高而增大。（）

5.盐类水解过程中，水的电离平衡被破坏，溶液中H+和OH浓度不相等。（）

三、计算题：20道

1.已知反应2A+B→3C的速率方程为v=k[A]^2[B]，若反应开始时A的浓度为0.1mol/L，B的浓度为0.2mol/L，求反应进行到A的浓度降为0.05mol/L时的反应速率。

2.某温度下，反应N2O4(g)?2NO2(g)的平衡常数Kc=0.25，若开始时N2O4的浓度为0.1mol/L，求平衡时NO2的浓度。

3.在25℃时，反应H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常数Kc=50.2，若开始时H2、I2和HI的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L和0.3mol/L，计算反应的平衡转化率。

4.1.0molH2和1.0molI2在密闭容器中反应HI，平衡时HI的浓度为0.5mol/L，求平衡时H2的浓度。

5.在一定温度下，反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常数Kc=100，若开始时SO2、O2和SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L和0.3mol/L，计算反应的平衡常数Qc。

6.在一定温度下，反应A(g)+2B(g)?3C(g)+D(g)的平衡常数Kc=4，若开始时A、B、C和D的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L和0.1mol/L，判断反应是否达到平衡。

7.在25℃时，反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常数Kc=6.0×10^2，若开始时N2和H2的浓度分别为0.1mol/L和0.3mol/L，求平衡时NH3的浓度。

8.在一定温度下，反应4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)的平衡常数Kc=2.5×10^4，若开始时NH3、O2、NO和H2O的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L和0.1mol/L，计算反应的平衡转化率。

9.在25℃时，反应2NO(g)?N2(g)+O2(g)的平衡常数Kc=1.0×10^6，若开始时NO的浓度为0.1mol/L，求平衡时N2和O2的