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化学反应与能量--电化学基础6-1.ppt11
考纲要求考情分析命题趋势1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。主要考查三方面的内容：①反应热概念的理解及计算，如2013年高考北京理综6题，重庆理综6题等；②热化学方程式的正误判断与书写，如2013年高考北京理综26题；③盖斯定律及其应用，如2013年高考课标Ⅱ12题，天津理综10题，江苏单科20题等。题型以选择题和填空题形式出现，难度适中。预计2015年高考仍将以热化学方程式的书写、物质能量高低与稳定性的关系、燃烧热和中和热的概念、反应热的计算、化学键与能量间的关系、盖斯定律等为主，题型以选择题为主，盖斯定律的应用还可能会出现在填空题中，分值为3～6分。
放出或吸收放出或吸收kJ·mol－1
生成物的总能量生成物的总能量
吸热放热
183kJ
参加反响物质的量反响热2molH2(g)和1molO2(g)完全反响生成2molH2O(l)时释放571.6kJ的能量
酸碱1molH2O(1)1mol稳定氧化物
285.8kJ/mol
反应热中和热燃烧热反应特点任何反应中和反应燃烧反应物质状态物质的状态要确定稀溶液生成物在常温下为稳定态方程式配平标准任意物质的量以生成1molH2O(l)为标准以燃烧1mol可燃物为标准ΔH符号放热取负值、吸热取正值负值负值
隔热，防止热量散失碱小
相同始态和终态反响的途径
ΔH1＝aΔH2ΔH1＝－ΔH2ΔH＝ΔH1＋ΔH2
不可可再生
课时作业(十八)
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