《物质的量》说课.ppt

《物质的量》说课;教材分析;2.教学目标分析;（2）过程与方法;3.教学重点、难点;本节课的教学对象是高一学生，对于化学方程式的含义可以从微粒个数、质量两个方面去理解。对于“物质的量”概念非常陌生，学习困难有两点：1.“物质的量”概念很抽象，学生难以将宏观物体和微观粒子联系起来。2.学生对粒子数、物质的量、质量的转化关系不熟练，容易混淆。然而，从教学经验来看，随着学习的不断深入，绝大部分学生能熟练地运用物质的量进行运算，所以学生在第一次接触“物质的量”时，只要明确物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的含义，然后准确掌握转换公式。;按照新课标要求，教学首先由日常生活事例引出“集合体”概念，从而过渡到“物质的量”的概念。通过练习，引导学生自主探究感受概念，使学生熟悉转化关系并运用这种转换关系进行计算。;创设情景引入课题;【创设情景引入课题】;学生由粉笔购买方式讨论如何确定12g碳中所含的碳原子数;【板块一】“物质的量”含义及其单位;判断下列说法是否正确，若错误指明原因。

（1）1mol任何物质中含有6.02×1023个原子

（2）阿伏加德罗常数为12g12C所含碳原子数

（3）1mol汽车

（4）1mol氢中含6.02×1023个H;学生讨论计算：

（1）0.1molH2中含有个H2?，个H。

（2）含1.204×1024个H2O，其物质的量是mol。

学生总结出物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)三者的转换关系。;【板块二】物质的量与粒子数的关系。;;学生计算完成下表(以CO2为例);n=;【总结内化】

1．物质的量的含义什么？摩尔是什么？

2．阿伏加德罗常数是多少，它与6.02×1023是什么关系？

3．粒子数、物质的量、质量三者的转化关系如何？

4．学习了物质的量的概念，对于化学方程式的意义还可以怎么表达？;【课堂反馈】

为了检查和巩固本节课所学知识，精心设计如下课堂反馈练习：

1．下列说法正确的是（）

A．32gO2所含分子数为1mol

B．2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍

C．H2O的摩尔质量是18

D．阿伏加德罗常数为0.012kg12C所含碳原子数

2．含有相同氧原子的SO2和SO3，它们的物质的量之比是，???子数之比是，质量比是。;课后反思;谢谢