专题一单元原子核外电子运动.pptxVIP

一、人类对原子结构的认识1．原子的构成构成原子的基本微粒有、和，原子呈中性的原因是核内质子所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等。质子中子电子

2．原子结构的有核模型1911年，英国物理学家通过实验提出。卢瑟福认为原子的质量主要集中在上，电子在空间做高速运动。卢瑟福α粒子的散射原子核原子核外

3．玻尔原子结构模型1913年，丹麦物理学家研究了后提出。(1)原子核外电子在一系列上运动，既不，也不；(2)不同的原子轨道具有不同的能量，原子轨道的能量变化是不连续的；(3)原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁。玻尔氢原子光谱稳定的轨道放出能量吸收能量

4．电子云模型科学家采用统计学来描述电子在核外某一区域出现的机会，电子在原子核外空间出现的机会是有规律的。如氢原子的核外电子，当处于能量最低状态时(简称基态)，电子主要在的球形区域内运动。运动区域距离核近，电子出现的机会；运动区域距离核远，电子出现的机会。原子核周围大小

二、原子核外电子的运动特征1．电子层多电子原子的核外电子的能量，人们根据差异和的不同，可将核外电子分成不同的。原子中由里向外的电子层数n可依次取1、2、3、4、5等正整数，对应的电子层符号分别为等。不同电子能量主要运动区域电子层K、L、M、N、O

2．原子轨道(1)概念：指量子力学描述电子在原子核外空间运动的主要区域。(2)分类：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动。s轨道呈，只有个轨道；p轨道呈，包括3个轨道；d轨道包括个轨道；f轨道包括个轨道。球形1纺锤形cpx、py、pz75

(3)电子填充规律：多电子原子中，电子填充原子轨道时，按照能量的顺序填充。原子轨道能量的高低存在如下规律：①处于相同电子层的原子轨道能量的高低：。②形状相同的原子轨道能量的高低：。③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等，如(其他合理均可)轨道的能量相等。由低到nsnpndnf1s2s3s4s……2px、2py、2pz高

(4)自旋运动：原子核外电子有两种“自旋”运动状态，通常用和表示。↑↓

三、原子核外电子的排布1．能量最低原理原子核外电子先占据的轨道，然后依次进入的轨道，这样使整个原子处于的能量状态。2．泡利不相容原理一个原子轨道上最多容纳个电子，且自旋方向。能量低能量较高最低相反两

3．洪特规则当电子排布在的轨道时，总是优先，而且自旋方向。4．基态原子核外电子排布的轨道顺序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d……。能量相同不同分占不同轨道相同

5．描述方式(1)电子排布式：氧原子的电子排布式1s22s22p4。(2)轨道表示式：氧原子的轨道表示式↑↓↑↓↑↓↑↑2p2s1s。

答案：(2)1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1↑↓↑↓↑↑2p2s1s(3)1．填空题(1)钠原子的原子结构示意图__________________。(2)钾原子的电子排布式______________________。(3)碳原子