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专业课原理概述部分
一、选择题(每题1分,共5分)
1.下列哪种物质是酸?
A.NaOH
B.H2SO4
C.NaCl
D.KOH
2.下列哪种气体是单质?
A.O2
B.CO2
C.H2O
D.N2O
3.下列哪个反应是化合反应?
A.2H2+O2→2H2O
B.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag
C.CaCO3→CaO+CO2
D.2Na+Cl2→2NaCl
4.下列哪个物质是碱?
A.Ca(OH)2
B.HCl
C.Na2CO3
D.CaCO3
5.下列哪个物质是盐?
A.NaOH
B.H2SO4
C.NaCl
D.KOH
二、判断题(每题1分,共5分)
1.酸是指能够与碱反应盐和水的化合物。()
2.氧化物是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物。()
3.分子是保持物质化学性质的最小微粒。()
4.催化剂在化学反应中不会被消耗。()
5.酸雨的pH值大于7。()
三、填空题(每题1分,共5分)
1.化学反应的基本类型有:化合反应、分解反应、置换反应和______反应。
2.金属活动性顺序中,位于氢之前的金属能够与______反应氢气。
3.在原子中,质子数等于电子数,也等于______数。
4.氯化钠的化学式为______。
5.氢氧化钠的化学式为______。
四、简答题(每题2分,共10分)
1.简述质量守恒定律。
2.简述酸的通性。
3.简述碱的通性。
4.简述化合反应的特点。
5.简述置换反应的特点。
五、应用题(每题2分,共10分)
1.10g的硫酸与5g的氢氧化钠反应,求的硫酸钠的质量。
2.2.4g的镁与足够的硫酸反应,求的氢气的体积。
3.100g的0.1mol/L的盐酸溶液中,含有多少克的氯化氢?
4.20g的硫酸铜与10g的锌反应,求的硫酸锌的质量。
5.5g的氢氧化钠溶液与足量的硫酸反应,求的硫酸钠的质量。
六、分析题(每题5分,共10分)
1.有一种白色固体,加入稀盐酸会产生气泡,将产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊。请分析这种白色固体可能是什么物质。
2.有一瓶无色溶液,加入酚酞指示剂后溶液变红,加入稀硫酸后溶液颜色消失。请分析这瓶溶液可能是什么物质。
七、实践操作题(每题5分,共10分)
1.请设计一个实验,验证质量守恒定律。
2.请设计一个实验,测定某未知浓度的盐酸溶液的浓度。
八、专业设计题(每题2分,共10分)
1.设计一个实验,通过化学反应验证能量变化。
2.设计一个实验,通过电解水来观察氢气和氧气的。
3.设计一个实验,通过反应速度来比较不同金属的活动性。
4.设计一个实验,通过沉淀反应来分离混合溶液中的离子。
5.设计一个实验,通过酸碱中和反应来确定未知酸的浓度。
九、概念解释题(每题2分,共10分)
1.解释什么是氧化还原反应,并给出一个例子。
2.解释什么是化学平衡,并说明影响化学平衡的因素。
3.解释什么是酸碱中和反应,并说明其在实际生活中的应用。
4.解释什么是活化能,并说明其在化学反应中的作用。
5.解释什么是溶液的浓度,并说明如何计算溶液的浓度。
十、思考题(每题2分,共10分)
1.思考为什么金属会与酸反应,而非金属不会与酸反应?
2.思考为什么同一种元素的氧化物可以有不同的氧化态?
3.思考为什么在化学反应中,反应物和物的物质的质量是相等的?
4.思考为什么催化剂可以加速化学反应,而不会被消耗?
5.思考为什么在酸碱中和反应中,酸和碱的摩尔比是1:1?
十一、社会扩展题(每题3分,共15分)
1.酸雨对环境有什么影响?列举一些防止酸雨的措施。
2.化学品在生活中的应用非常广泛,请举例说明一些常见化学品的应用及可能带来的环境问题。
3.化学反应在人体内也不断进行,请说明一些常见的代谢反应及其对人体的影响。
4.食品添加剂在食品加工中起着重要作用,请说明一些常见的食品添加剂及其作用。
5.化学在新能源领域也发挥着重要作用,请说明一些常见的化学能源及其优缺点。
一、选择题答案
1.B
2.A
3.A
4.A
5.C
二、判断题答案
1.×
2.√
3.×
4.√
5.×
三、填空题答案
1.置换
2.酸
3.核
4.NaCl
5.NaOH
四、简答题答案
1.质量守恒定律:在封闭系统中,化学反应前后,物质的总质量保持不变。
2.酸的通性:能够与碱反应盐和水,与活泼金属反应氢气,与某些盐反应新酸和新盐。
3.碱的通性:能够与酸反应盐和水,与某些盐反应新碱和新盐。
5.置换反应的特点:一种单质和一种化合物反应另一种单质和另一种化合物。
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