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2019年高考化学模拟试题精编(一)

(考试用时：45分钟 试卷满分：100分)

第Ⅰ卷(选择题 共42分)

本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

选项现象或事实解释

选项

现象或事实

解释

A

Al(OH)3用作塑料的阻燃剂

Al(OH)3受热熔化放出大量的热

B

K2FeO4用于自来水的消毒和净化

K2FeO4具有强氧化性，被还原后

生成的Fe3＋水解生成胶状物，可以软化硬水

C

Na2O2用于呼吸面具中作为O2的

来源

Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2

生成O2

D

浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可

用于水果保鲜

KMnO4溶液可氧化水果释放的

CH2===CH2

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．1mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于NA

B．标准状况下，11g3H126O中含有的质子数目为6NA

C．1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NAD．常温常压下，4.6gNO2所含的氮原子数目为0.1NA

用下列装置完成相关实验，合理的是( )

图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3

图②：收集CO2或NH3

图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5

图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是()

A．单质的沸点：ZWB．简单离子半径：XW

C．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物

D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反

应

有 机 物 M、 N、 Q之 间 的 转 化 关 系 为

下列说法正确的是( )

A．M的同分异构体有3种(不考虑立体异构)

B．N分子中所有原子共平面

C．Q的名称为异丙烷

D．M、N、Q均能与溴水反应

银-Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置

中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3＋与产生的Ag定量反应生成Fe2＋；③Fe2＋与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是()

①中，负极上消耗1mol甲醛时转移2mol电子

①溶液中的H＋由正极移向负极

理论上消耗的甲醛与生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶4D．④中，甲醛浓度越大，吸光度越小

常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH＋4与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是()

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)mol

c?H＋?

C．随着NaOH的加入， 不断增大

c?NH＋4?

D．当n(NaOH)＝0.1mol时，c(Na＋)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)

题号7

题号

7

8

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答案

第Ⅱ卷(非选择题 共58分)

本卷包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。

26．(14分)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

Ⅰ.氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：

回答下列问题：

(1)操作A、B的名称分别是 、 ；加入稍过量

NH4HCO3溶液的作用是 。(2)写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：

。

Ⅱ.上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO

杂质。某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验：

称取样品8.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀释至100mL；

量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

用酸化的0.01000mol·L－1KMnO4标准液滴定至终点；

重复操作b、c2～3次，得出消耗KMnO4标准液体积的平均值为20.00mL。

写出滴定过程中发生反应的离子方程式：

。

确定滴定达到终点的操作及现象为

。

上述样品中Fe2O3的质量分数为 。

下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的是 。

未干燥锥形瓶

盛装标准液的滴定管没有用