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化学必修四知识点概括
【篇一:化学必修四知识点概括】
高中化学选修4知识点总结
第1章、化学反应与能量转化
化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成,化学
反应过程中伴随着能量的释放或吸收.
一、化学反应的热效应
1、化学反应的反应热
(1)反应热的概念:
当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为该
反应在此温度下的热效应,简称反应热.用符号q表示.
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系.
q>0时,反应为吸热反应;q<0时,反应为放热反应.
(3)反应热的测定
测定反应热的仪器为量热计,可测出反应前后溶液温度的变化,根据体
系的热容可计算出反应热,计算公式如下:
q=-c(t2-t1)
式中c表示体系的热容,t1、t2分别表示反应前和反应后体系的温度.
实验室经常测定中和反应的反应热.
2、化学反应的焓变
(1)反应焓变
(3)反应焓变与吸热反应,放热反应的关系:
(4)反应焓变与热化学方程式:
书写热化学方程式应注意以下几点:
①化学式后面要注明物质的聚集状态:固态(s)、液态(l)、气态(g)、
溶液(aq).
3、反应焓变的计算
(1)盖斯定律
对于一个化学反应,无论是一步完成,还是分几步完成,其反应焓变一样,
这一规律称为盖斯定律.
(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算.
对任意反应:aa+bb=cc+dd
二、电能转化为化学能——电解
1、电解的原理
(1)电解的概念:
在直流电作用下,电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应
的过程叫做电解.电能转化为化学能的装置叫做电解池.
(2)电极反应:以电解熔融的nacl为例:
阳极:与电源正极相连的电极称为阳极,阳极发生氧化反应:2cl-
→cl2↑+2e-.
阴极:与电源负极相连的电极称为阴极,阴极发生还原反应:na++
e-→na.
总方程式:2nacl(熔)2na+cl2↑
的应用
(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气.
阳极:2cl-→cl2+2e-
阴极:2h++e-→h2↑
总反应:2nacl+2h2o2naoh+h2↑+cl2↑
(2)铜的电解精炼.
粗铜(含zn、ni、fe、ag、au、pt)为阳极,精铜为阴极,cuso4溶液为
电解质溶液.
阳极反应:cu→cu2++2e-,还发生几个副反应
zn→zn2++2e-;ni→ni2++2e-
fe→fe2++2e-
au、ag、pt等不反应,沉积在电解池底部形成阳极泥.
阴极反应:cu2++2e-→cu
(3)电镀:以铁表面镀铜为例
待镀金属fe为阴极,镀层金属cu为阳极,cuso4溶液为电解质溶液.
阳极反应:cu→cu2++2e-
阴极反应:cu2++2e-→cu
三、化学能转化为电能——电池
1、原电池的工作原理
(1)原电池的概念:
把化学能转变为电能的装置称为原电池.
(2)cu-zn原电池的工作原理:
如图为cu-zn原电池,其中zn为负极,cu为正极,构成闭合回路后的
现象是:zn片逐渐溶解,cu片上有气泡产生,电流计指针发生偏转.该
原电池反应原理为:zn失电子,负极反应为:zn→zn2++2e-;cu
得电子,正极反应为:2h++2e-→h2.电子定向移动形成电流.总反
应为:zn+cuso4=znso4+cu.
(3)原电池的电能
若两种金属做电极,活泼金属为负极,不活泼金属为正极;若一种金属
和一种非金属做电极,金属为负极,非金属为正极.
2、化学电源
(1)锌锰干电池
负极反应:zn→zn2++2e-;
正极反应:2nh4++2e-→2nh3+h2;
(2)铅蓄电池
负极反应:pb+so42-pbso4+2e-
正极反应:pbo2+4h++so42-+2e-pbso4+2h2o
放电
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