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无机化学总结笔记[整理版]

《无机化学》各章小结

第一章绪论

平衡理论:四大平衡

理论部分原子结构

1(无机化学结构理论:，分子结构，

晶体结构

元素化合物

2(基本概念:体系，环境，焓变，热化学方程式，标准态

古代化学

3(化学发展史:近代化学

现代化学

第二章化学反应速率和化学平衡

1(化学反应速率

Δc(A)υ=Δt

2(质量作用定律

元反应aA+BbYy+Zz

abυ=kc(A)c(B)

3.影响化学反应速率的因素:温度,浓度,催化剂,其它.

温度是影响反应速率的重要因素之一。温度升高会加速反应的进行;温度降低

又会减慢反应的进行。

浓度对反应速率的影响是增加反应物浓度或减少生成物浓度，都会影响反应速

率。

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催化剂可以改变反应速率。

其他因素，如相接触面等。在非均匀系统中进行的反应，如固体和液体，固

体和气体或液体和气体的反应等，除了上述的几种因素外，还与反应物的接触面的

大小和接触机会有关。超声波、紫外线、激光和高能射线等会对某些反应的

速率产生影响

4.化学反应理论:碰撞理论,过渡态理论

碰撞理论有两个要点:恰当取向，足够的能量。

过渡态理论主要应用于有机化学。

5.化学平衡:标准平衡常数,多重平衡规则,化学平衡移动及其影响因素

(1)平衡常数为一可逆反应的特征常数，是一定条件下可逆反应进行程度的标

度。对同类反应而言，K值越大，反应朝正向进行的程度越大，反应进行的越完全

(2)书写和应用平衡常数须注意以下几点

a.写入平衡常数表达式中各物质的浓度或分压，必须是在系统达到平衡状态

时相应的值。生成物为分子项，反应物为分母项，式中各物质浓度或分压的指数，

就是反应方程式中相应的化学计量数。气体只可以用分压表示，而不能用浓度表

示，这与气体规定的标准状态有关。

b.平衡常数表达式必须与计量方程式相对应，同一化学反应以不同计量方程

式表示时，平衡常数表达式不同，其数值也不同。

c.反应式中若有纯故态、纯液态，他们的浓度在平衡常数表达式中不必列出。

在稀溶液中进行的反应，如反应有水参加，由于作用掉的水分子数与总的水分子数

相比微不足道，故水的浓度可视为常数，合并入平衡常数，不必出现在平衡关系式

中。

由于化学反应平衡常数随温度而改变，使用是须注意相应的温度

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(3)平衡移动原理如以某种形式改变一个平衡系统的条件(如浓度、压力、温

度)，平衡就会向着减弱这个改变的方向移动。

a浓度对化学平衡的影响

增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向右移动，减小反应物的浓度或

增大生成物的浓度，平衡逆向移动。

b压力对化学平衡的影响

压力变化只对反应前后气体分子数有变化的反应平衡系统有影响

在恒温下增大压力，平衡向气体分子数减少的方向移动;减小压力，平

衡向气体分子数的方向移动

c温度对化学平衡的影响

温度变化时，主要改变了平衡常数，从而导致平衡的移动。