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反应热原电池
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.下列反应中,反应产物的总焓大于反应物总焓的是()
A.氢气在氧气中燃烧B.铁丝在氧气中燃烧
C.硫在氧气中燃烧D.焦炭在高温下与水蒸气反应
2.根据热化学方程式S(s)+O2(g)===SO2(g)
ΔH=-297.23kJ·mol-1,分析下列说法中正确的是()
①S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH=-Q,Q值大于297.23kJ·mol-1②S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH=-Q,Q值小于297.23kJ·mol-1③1molSO2的键能总和大于1molS与1molO2的键能总和④1molSO2的键能总和小于1molS与1molO2的键能总和
A.①③B.②④C.①④D.③④
3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物,可用于水的净化
B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料
D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁
4.某课外活动小组,将剪下的一块镀锌铁片放入试剂瓶中,并滴入少量食盐水将其浸湿,再加数滴酚酞溶液,按如图装置进行实验,数分钟后观察,下列现象不可能出现的是()
A.乙中导气管中产生气泡B.乙中导气管里形成一段水柱
C.金属片剪口处溶液变红D.锌被腐蚀
5.对于Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g)ΔH<0的化学反应,
下列叙述不正确的是()
A.反应过程中能量关系可用图表示
B.ΔH的值与反应方程式的计量系数有关
C.若将该反应设计成原电池,锌为负极
D.若将其设计为原电池,当有32.5g锌溶解时,正极放出气体为11.2L
6.一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极上通入乙烷和氧气,其电极反应式为:C2H6+18OH-―→2COeq\o\al(2-,3)+12H2O+14e-、7H2O+7/2O2+14e-―→14OH-,有关此电池的推断正确的是()
A.通氧气的电极为负极
B.参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2
C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度不变
D.电解质溶液中,COeq\o\al(2-,3)向正极移动
7.下列说法或表示方法正确的是()
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的能量多
B.由H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1可知,若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合,放出的热量小于57.3kJ
C.由C(石墨)===C(金刚石)ΔH=1.9kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
D.在100kPa时,1gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则H2燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1
8.最近,科学家研制出一种纸质电池,这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体,在一边附着锌,在另一边附着二氧化锰。电池总反应式为Zn+2MnO2+H2O===ZnO+2MnOOH。下列说法不正确的是()
A.该电池中Zn为负极,MnO2为正极
B.该电池的正极反应式为MnO2+e-+H2O―→MnOOH+OH-
C.导电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路电子由MnO2流向Zn
D.电池工作时水分子和OH-都能通过薄层纸片
9.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是()
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应式都为O2+2H2O+4e-―→4OH-
B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应式为Al+3OH-―→Al(OH)3↓+3e-
C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
10.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe===3Fe2+,不能实现该反应的原电池是()
A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3
B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3
C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3
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