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山西省化学高三上学期模拟试卷及解答

一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）

1、下列关于金属及金属键的说法正确的是()

A.金属键具有方向性与饱和性

B.金属键是金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用

C.金属导电性、导热性均是由于金属自由电子定向移动

D.金属导电时，金属阳离子是定向移动的本题主要考查金属键与金属的物理通性，掌握金属键的实质与金属的物理通性是解答的关键。

A选项：金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，这种相互作用在各个方向上都是均等的，没有特定的方向性，也不存在饱和性。因此，A选项错误。

B选项：金属键的实质就是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，这种相互作用使得金属原子能够紧密地结合在一起，形成金属晶体。因此，B选项正确。

C选项：金属导电性是由于金属自由电子的定向移动，但金属导热性并不仅仅是由于自由电子的定向移动，还涉及到电子与金属阳离子以及电子与电子之间的相互作用。因此，C选项错误。

D选项：金属导电时，实际上是金属中的自由电子在电场作用下发生定向移动，而金属阳离子由于被束缚在晶格中，很难发生定向移动。因此，D选项错误。

综上所述，正确答案是B。

2、下列有关元素周期表的说法正确的是()

A.元素周期表有18个族

B.短周期是指第一、二、三、四周期

C.ⅠA

D.元素周期表有七个主族、七个副族、零族和ⅤⅢ

答案：D

解析：

A．元素周期表有18列，但8、9、10三个纵列共同组成一个族，为第VI

B．短周期是指第一、二、三周期，共包含18种元素，故B错误；

C．ⅠA

D．元素周期表有七个主族、七个副族、零族和ⅤⅢ

综上所述，本题选D。

3、下列说法正确的是()

A.若A→

B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C.反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应

D.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化本题主要考查了化学反应中的能量变化，包括放热反应和吸热反应的概念以及它们与反应条件的关系。

A选项：放热反应是指在反应过程中放出热量的反应，但这并不意味着所有放热反应都不需要加热才能进行。例如，木炭的燃烧是一个放热反应，但在常温常压下，木炭并不会自发燃烧，需要点燃才能开始反应。因此，A选项的说法是错误的。

B选项：反应是否需要加热才能进行，与反应是吸热还是放热无关。有些吸热反应在常温下就能进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应；而有些放热反应则需要在加热条件下才能进行，如铝热反应。因此，B选项的说法也是错误的。

C选项：根据放热反应的定义，反应物总能量大于生成物总能量的反应就是放热反应。在反应过程中，多余的能量会以热量的形式释放出来。因此，C选项的说法是正确的。

D选项：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，这个过程中必然伴随着能量的变化。无论是放热反应还是吸热反应，都会伴随着能量的转化或转移。因此，D选项的说法也是正确的。

综上所述，正确答案是C和D。但题目只要求选择一个正确答案，由于C选项直接涉及到了放热反应的核心概念，因此更常被选为正确答案。然而，在实际情况下，我们也应该认识到D选项的正确性。

但根据题目的要求，我们只需选择其中一个正确答案进行解答。所以，本题的正确答案是C。

4、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是()

A.第IA

B.元素周期表中非金属性最强的元素是氟

C.第三周期主族元素的最高正化合价都等于其族序数

D.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱

答案：B

解析：

A选项：第IA

B选项：元素周期表中，非金属性最强的元素位于周期表的右上角（但不含稀有气体元素）。在氟所在的周期（第二周期）中，氟的非金属性是最强的。因此，B选项正确。

C选项：第三周期主族元素包括Na、Mg、Al、Si、P、

D选项：同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。这是因为随着原子序数的递增，元素的原子半径逐渐减小，核对最外层电子的吸引力逐渐增强，使得元素更容易获得电子而表现出非金属性。因此，D选项错误。

5、下列关于硅及其化合物的说法正确的是()

A.晶体硅是一种良好的半导体材料，可制造光导纤维

B.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐，常用于制备木材防火剂

C.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品

D.二氧化硅能与氢氟酸反应，故可用氢氟酸刻蚀玻璃中的二氧化硅和硅酸钠

答案：C

解析：

A选项，晶体硅确实是一种良好的半导体材料，广泛应用于电子工业中。但是，光导纤维的主要成分是二氧化硅，而不是晶体硅，因为二氧化硅具有良好的光学特性，能够高效地传输光信号。因此，A选项错误。

B选项，硅酸钠实际上是一种易溶于水的硅酸盐，其水溶液俗称水玻璃。硅酸钠不能燃烧，也不支持燃烧，因