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—2025年高考化学大一轮复习讲义(新教材新高考)
第07讲物质的量气体摩尔体积
知识体系
知识体系
知识梳理一
知识梳理一
一、物质的量摩尔质量
1、物质的量
(1)概念:表示物质所含微粒数目多少的物理量
(2)符号:n
(3)单位:mol
(4)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,符号是n,用来表示物质所含粒子的多少,其单位是摩尔(mol)。物质的量(n)和它的单位(mol)把宏观的质量、体积与微观粒子联系起来,这大大方便了计算和粒子的计数。
2.摩尔
(1)概念:摩尔是物质的量的单位,每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
(2)符号:mol
(3)说明:
①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时,必须指明物质微粒的名称,不能是宏观物质名称
②常见的微观粒子有:分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合
③当有些物质的微观粒子只有一种时,可以省略其名称
3.摩尔质量
(1)概念:单位物质的量的物质的质量
(2)符号:M
(3)单位:g·mol-1
(4)说明:①使用范围:A.任何一种微观粒子B.无论是否纯净C.无论物质的状态
②与式量的比较
③与1mol物质的质量的比较
(5)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,符号是M,常用单位是g/mol或kg/mol。将物质的质量换算成物质的量,换算成粒子数,将气体物质质量换算成体积(标准状况),都要通过摩尔质量这一桥梁进行。
4.阿伏伽德罗常数
(1)含义:实验测定12g12C中碳原子的个数
(2)符号:NA
(3)单位:个/mol
(4)说明:
①NA的基准是12g碳-12中的原子个数
②12C不仅是摩尔的基准对象,而且还是相对原子质量的基准
③NA是一个实验值,现阶段常取6.02×1023作计算
④要注意NA与6.02×1023的区别
5、计算公式和注意问题
(1)m、n、N之间的计算关系
①计算关系:=
②使用范围:只要物质的组成不变,无论是何状态都可以使用
(2)混合气体的平均分子量的有关计算
①计算依据:①1mol任何物质的质量(以g为单位)在数值上与其式量相等。②1mol任何气体的体积(以L为单位)在数值上与气体摩尔体积(以L·mol-1为单位)相等。
②基本计算关系:
经典典例
经典典例
1.下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位;
②任何物质都含有约个原子;
③就是阿伏加德罗常数;
④氢原子的摩尔质量是;
⑤的摩尔质量不同于分子的质量;
⑥中含有个碳原子和个氧原子;
⑦当水吸收(标准状况)氨气时所得氨水的浓度是.
A.①②③⑦ B.②③④⑦ C.②③④⑥ D.全部
【答案】B
【详解】①摩尔物质的量的单位,物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,①正确;
②任何物质都含有约个微粒,不一定是原子组成的,②错误;
③阿伏加德罗常数的近似值为,③错误;
④氢原子的摩尔质量是,④错误;
⑤的摩尔质量与分子的质量单位不同,数值一样,二者不相同,⑤正确;
⑥中含有1mol碳原子,个数为,含有2mol氧原子,个数为,⑥正确;
⑦当水吸收(标准状况)氨气时,配成溶液,所得氨水的浓度是,⑦错误;符合题意的②③④⑦,故选B。
2.下列叙述正确的是
A.国际上规定0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数
B.64gSO2含有的氧原子数约为6.02×1023
C.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数约为6.02×1023
D.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
【答案】A
【详解】A.国际上规定0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数,A正确;
B.64gSO2的物质的量为1mol,其中含有氧原子的物质的量为2mol,数目为2×6.02×1023,B错误;
C.标准状况下,水是液体,无法计算其物质的量,C错误;
D.摩尔是物质的量的单位,物质的量是七个基本物理量之一,摩尔是七个基本物理量的单位之一,D错误;
故选A。
3.下列叙述错误的是
①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一个物理量
②50mL12mol/L盐酸与足量MnO2充分反应,转移的电子数为0.5NA
③焰色试验时没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验
④0.1molNaCl的摩尔质量为5.85g
⑤氯气能使鲜花褪色。体现了氯气的漂白性
⑥在一定的温度和压强下,各种气体的摩尔体积约相等
⑦焰色试验看到黄色火焰可确定该物质不含钾元素
⑧灼热的铜丝放入盛满氯气的集气瓶中,生成蓝色的烟
A.4 B.5 C.6 D.7
【答案】C
【详解】①摩尔是物质的量的单位,物质的量是用来衡量微观粒子多少的一种物理量,①错误;②盐酸与足量充分反应,随着反应进行,盐酸浓度变小,反应停止,故转移的电子数小于0.5NA,②错误;③焰色试验时没有铂丝可
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