第08讲 物质的量的浓度—2025年高考化学大一轮复习讲义（新教材新高考）原卷版.docxVIP

—2025年高考化学大一轮复习讲义（新教材新高考）

第08讲物质的量的浓度

知识体系

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知识梳理一

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一、物质的量浓度

1、溶液中溶质B的物质的量除以混合物的体积，简称浓度，用符号c(B)表示，即：

式中，C(B)代表溶质的物质的量浓度，n(B)代表溶质的物质的量，V代表溶液的体积，如果没有做特别说明的话，那么认为：溶剂为水。物质的量的SI单位为mol·m-3，常用单位为mol·dm-3或mol·L-1。

2、注意

（1）物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。

（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的\t/item/%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6/_blank物质的量或质量因体积的不同而不同。

（3）溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示。例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的式量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000mL即可获得1mol/L的氯化钠溶液。

（4）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或分子等其他特定组合，如c(NaCl)。\t/item/%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6/_blank非电解质在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度。如1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L。\t/item/%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6/_blank强酸、\t/item/%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6/_blank强碱、可溶性盐等\t/item/%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6/_blank强电解质在其水溶液中以\t/item/%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6/_blank阴离子和\t/item/%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6/_blank阳离子形式存在，各种微粒的浓度要根据溶液的浓度和溶质的电离方程式来确定。

3、物质的量的浓度的相关计算

（1）二者都表示溶液的组成，可以通过一定关系进行相互换算。

将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度。

将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数。

n=m/M=V·ρ·ω/M，c=n/V

c=(V·ρ·ω/M)/V=?V·ρ·ω/MV=1000ρ·ω/M（倒数第二步，ρ（密度）的单位是克每立方厘米，乘以1000换成与物质的量浓度同样的单位，即克每升）

饱和溶液的溶解度S和物质的量换算，得：

质量摩尔浓度bB换算成物质的量浓度cB：

（2）不同物质的量浓度溶液的混合计算

①物质的量浓度相近时，可以近似看成混合后溶液体积不变。

混合后溶液体积不变时?c1V1+c2V2=c3?(V1+V2）

混合后溶液体积改变时?c1V1+c2V2=c3V3?

②两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定。

a．等质量混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时，ω混＝。

b．等体积混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时，

（3）物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算

①溶质的质量分数ω与物质的量浓度c：

②饱和溶液溶质的质量分数与溶解度：

③标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度

式中V为标准状况下气体的体积(单位为L)，V(H2O)为水的体积(单位为L，ρ水＝1g·mL?1)，ρ为溶液的密度(单位为g·cm?3或g·mL?1)，M为气体摩尔质量(单位为g·mol?1)。

经典典例

经典典例

1．有五瓶溶液分别是①水溶液②水溶液③水溶液④水溶液⑤蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是

A．①②③④⑤ B．②①③④⑤

C．②③④①⑤ D．⑤④③②①

2．下列溶液中Cl?物质的量浓度最大的是

A．100mL2.5mol/LNaCl溶液 B．200mL2mol/LMgCl2溶液

C．3