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考点氨气的工业制备及实验室制法
1.2019ⅠMV2+/MV+
（全国卷）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之
间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是
A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
2+++
B.阴极区，氢化酶作用下发生反应H+2MV2H+2MV
2
C.正极区，固氮酶催化剂，N发生还原反应生成NH
23
D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
2．（2018江苏）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A．向FeCl溶液中滴加NHSCN溶液，溶液显红色
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B．KAl(SO)·12HO溶于水可形成Al(OH)胶体
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C．NHCl与Ca(OH)混合加热可生成NH
423
D．Cu与FeCl溶液反应可生成CuCl
32
1．氨的实验室制法：
⑴反应原理：2NHCl+Ca(OH)CaCl+2NH↑+2HO
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⑵发生装置：固固反应加热装置，与制取氧气的发生装置相同。
⑶干燥：用碱石灰干燥。
不能用浓HSO、PO等酸性干燥剂和CaCl干燥氨气，因为它们都能与氨气发生反应（CaCl与NH
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反应生成CaCl·8NH）。
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⑷收集方法：由于氨极易溶于水，密度比空气小，所以只能用向下排空气法收集。
⑸检验：a．用湿润的红色石蕊试纸放试管口或者瓶口（变蓝）
b．蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口或者瓶口（产生白烟）。
棉花团的作用：是为了防止试管内的NH与试管外的空气形成对流，以期在较短时间内收集到较为纯
3
净的氨气。
①制氨气所用的铵盐不能用NHNO、NHHCO、(NH)CO等代替，因为NHNO在加热时易发生
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爆炸，而NHHCO、(NH)CO极易分解产生CO气体使制得的NH不纯。
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