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高考有机化学实验：乙炔

乙炔的实验室制法：

1.反应方程式：CaC+2HO→CH↑+Ca(OH)（注意不需要加热）

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2.发生装置：固液不加热（不能用启普发生器）

3.得到平稳的乙炔气流：①常用饱和氯化钠溶液代替水（减小浓度）②分液漏斗控制流速③

并加棉花，防止泡沫喷出。

4.生成的乙炔有臭味的原因：夹杂着HS、PH、AsH等特殊臭味的气体，可用CuSO4溶液

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或NaOH溶液除去杂质气体

5.反应装置不能用启普发生器及其简易装置，而改用广口瓶和分液漏斗。为什么？①反应放

出的大量热，易损坏启普发生器（受热不均而炸裂）。②反应后生成的石灰乳是糊状，可夹

带少量CaC2进入启普发生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙，使启普发生器失

去作用。

6.乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比较乙烯,是快还是慢,为何?

答：乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难.

【例】下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔．请填空：

（1）图中A管的作用是________，制取乙炔的化学反应方程式为________．

（2）乙炔通入酸性KMnO溶液中，发生________反泣，可以观察到________．现象，若通

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入溴水中，发生________反应．

（3）乙炔燃烧时的现象为________，为了安全，点燃乙炔前应先________．

【答案】（1）调节水面的高度来控制反应的发生和停止；CaC+2HO→Ca（OH）+CH≡CH↑

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（2）氧化；紫色的高锰酸钾褪色；加成

（3）火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；纯度

【考点】乙炔炔烃

【解析】解：（1）图示装置可通过调节A管的高度，控制反应的发生和停止：将A管提高，

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右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接

触，反应停止，则制取乙炔的化学反应方程式为CaC+2HO→Ca（OH）+CH≡CH↑；故答案

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为：调节水面的高度来控制反应的发生和停止；CaC+2HO→Ca（OH）+CH≡CH↑；（2）乙

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炔含碳碳三键，具有还原性，能被酸性的高锰酸钾氧化，酸性的高锰酸钾被还原，溶液褪色；

乙炔含碳碳三键，若通入溴水中，与溴发生加成反应，使溴水褪色；故答案为：氧化；紫色

的高锰酸钾褪色；加成；（3）乙炔中含碳的质量分数较大，燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑

烟；乙炔点燃前必须检验其纯度；故答案为：火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；乙炔点燃前必须

检验其纯度．【分析】（1）通过A管的移动可以控制反应的发生和停止；碳化钙与水反

应生成氢氧化钙和乙炔；（2）乙炔含碳碳三键，具有还原性，能被酸性的高锰酸钾氧化，能

与溴发生加成反应；（3）乙炔含碳量高，燃烧时火焰明亮，伴有浓黑烟；可燃气体在燃烧之

前一定先验纯．

【例】已知电石中的碳化钙和水反应生成乙炔气体，使反应产生的气体排水，测量排出水的

体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．

（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：

序号123456

导管及仪器

每个橡皮塞上都打了两个孔

如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管

的序号）是：________接________接________接________接________接________．

（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：①称取一定量

电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞．

②检查装置的气密性．

③在仪器6