辽宁省部分重点中学协作体2018届高三模拟考试理综化学试题.docVIP

PAGE

7．中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。下列对描述内容分析错误的是（）

选项

描述

分析

A

“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”

此过程涉及化学变化

B

“用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水”

涉及的操作是蒸馏

C

“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”

硝石中含碘单质

D

“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，去垢”

利用其水解显碱性去污

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

B．1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA

C．16．2g14C10H22中含有的共价键数目为3.2NA

D．向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反应，该反应转移电子数为3NA

9．下列关于有机化合物的叙述不正确的是（）

A．正丁烷与新戊烷互为同系物，与互为同分异构体

B．甲酸甲酯、油脂分别与热NaOH溶液发生水解反应，均有醇生成

C．用水只能鉴别苯和溴苯，不能分离苯和溴苯的混合物

D．的一氯代物有9种(不考虑立体异构)

10．x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素，由这四种元素组成的一种化合物a在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物b是能使品红溶液褪色的气体，另一种产物c是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法正确的是（）

A．简单离子半径：?xyzw

B．y的简单氢化物的热稳定性比z的强

C．a、b、c中均含有极性共价健：?a属于电解质，b和c都属于?非电解质

D．x、y、z?三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离

11．下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是（）

实验目的

操作和现象

实验原理或结论

A

验证Fe(OH)3的溶

解度小于Mg(OH)2

向1mLlmol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴2mol·L-1NaOH溶液，生成白色沉淀；再滴加2滴1mol·L-1FeCl溶液，白色沉淀变成红褐色沉淀

3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)

B

比?较?HClO?和CH3COOH?的酸性

室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH

酸越弱，酸根离子水解程度越大，其盐溶液碱性越强

C

提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体

在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥

氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大

D

检验某溶液中是否含有SO42-

向该溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42-

12．目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-,作为H+和OH-离子源。M、N?为离子交换膜。不列说法正确的是（）

A．X?电极为电解池的阴极，该电极反应式为：?2H+-2e-=H2↑

B．电子流向：?电源负极→X电极→Y?电极→电源正极

C．电路中每转移1mol?电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体

D．M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH;?若去掉B室双极膜，B室产物不变

13．用0.1mol·L-1KOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A?溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。已知pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。下列说法正确的是（）

A．a点所得溶液中：?2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L

B．b点所得溶液中：?2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

C．c?点所得溶液中：?c(K+)3c(HA-)

D．d点所得溶液中A2-第一级水解平衡常数为10-6.81

26．(14分)?亚硝酸钠(NaNO2)?是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料：

①SO2?和HNO3溶液反应生成NOx?和H2SO4

②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O

③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀)

Ⅰ．亚硝酸钠的制取实验

(1)?仪器a的名称为，

??A装置中发生的化学反应方程式为。

(2)?B装置中多孔球泡的作用是